又例如镁在第一激发态时,一个电子留在3s态,另一个 电子被激发到3p态,我们说这时的电子组态是3s3p 镁的基态的电子组态是3s3s 不同的电子组态具有不同的能量,有时差别很大。 例如氦的第一激发态电子组态是1s2s,它同基态1sls的 能量相差很大,这里因为有一个电子的主量子数不同, 当然能量就差别大了。 又例如镁的第一激发态的电子组态是3s3p,这同基态 的两个电子3s3s只有一个角量子数的差别,主量子数 没有变,这也会引起能量的差别,主量子数如有不同, 能量的主要部分就有差异又例如镁在第一激发态时，一个电子留在3s态，另一个 电子被激发到3p态，我们说这时的电子组态是3s3p。 镁的基态的电子组态是3s3s。 不同的电子组态具有不同的能量，有时差别很大。 例如氦的第一激发态电子组态是1s2s，它同基态1sls的 能量相差很大，这里因为有一个电子的主量子数不同， 当然能量就差别大了。 又例如镁的第一激发态的电子组态是3s3p，这同基态 的两个电子3s3s只有一个角量子数的差别，主量子数 没有变，这也会引起能量的差别，主量子数如有不同， 能量的主要部分就有差异