宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 P4、p8—分别表示溶液中纯组分A、B的饱和蒸气压 x4、xB—分别表示溶液中组分A、B的摩尔分率。 B:理想溶液的加合性 如组分混合时,不放热,也不吸热,热效应为零,混合后的体积为各组分体积 之和 公式省略,Ha=nH1+n2H2+…=∑nH =n1+n22+…=∑n 实际省去了总摩尔数=11×n2×H Xn. X 式中:n1、n2、……n一分别为溶液中各组分的摩尔分数 H1、H2、…H1-分别为溶液中各组分在混合前的摩尔热焓 V-—混合后的溶液总体积 V、V2、……V—一分别为溶液中各组分在混合前的摩尔体积。 真正的理想溶液是不存在的,它是实际溶液的简化和科学抽象后所得的概念。当实际溶液中溶 质的浓度愈低,实际溶液就愈接近于理想溶液,把实际溶液作为理想溶液处理起来很方便,误差又 不大。对于那些性质极相近、分子结构极相似的组分所组成的溶液,如苯~甲苯、甲醇~乙醇、烃 类同系物都可视为理想溶液 2.非理想溶液:凡对拉乌尔定律有偏差的溶液称之为非理想溶液 根据气体分子运动理论,液体分子要有一个极限速度,使它能摆脱液体分子的吸引力,才能变 成气体 为了解决计算问题,仍然使用拉乌尔定律的数学形式,以活度式替浓度 Pi =pi a P1—气相中i组分的分压 P一—纯组分i在该温度下的饱和蒸气压 a,一液相中i组分的活度。 对理想溶液,活度在数值上等于浓度∵a1=yx1(a1活度;y活度系数;x,溶质摩尔分率则 y1=1)。 之所以有偏差,主要是由于不同组分分子间的作用力与相同分子间的作用力不同。有正偏差 此种溶液中相异分子间的互吸力小于相同分子间的互吸力,即,aAB<a4,aBB由于不同组分宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 4/60 0 A p 、 0 B p ——分别表示溶液中纯组分 A、B 的饱和蒸气压； A x 、 B x ——分别表示溶液中组分 A、B 的摩尔分率。 B：理想溶液的加合性。 如组分混合时，不放热，也不吸热，热效应为零，混合后的体积为各组分体积 之和。 公式省略， H总 ＝n1H1 + n2H2 + =niHi V总 ＝n1V1 + n2V2 + =niVi 实际省去了总摩尔数＝1 1× i n × Hi 1× i n × Vi 式中： 1 n 、 2 n 、…… i n ——分别为溶液中各组分的摩尔分数； H1、 H2 、…… Hi ——分别为溶液中各组分在混合前的摩尔热焓； V总——混合后的溶液总体积； V1 、V2 、…… Vi ——分别为溶液中各组分在混合前的摩尔体积。 真正的理想溶液是不存在的，它是实际溶液的简化和科学抽象后所得的概念。当实际溶液中溶 质的浓度愈低，实际溶液就愈接近于理想溶液，把实际溶液作为理想溶液处理起来很方便，误差又 不大。对于那些性质极相近、分子结构极相似的组分所组成的溶液，如苯～甲苯、甲醇～乙醇、烃 类同系物都可视为理想溶液。 2.非理想溶液：凡对拉乌尔定律有偏差的溶液称之为非理想溶液。 根据气体分子运动理论，液体分子要有一个极限速度，使它能摆脱液体分子的吸引力，才能变 成气体。 为了解决计算问题，仍然使用拉乌尔定律的数学形式，以活度式替浓度， pi pi ai 0 = i p ——气相中 i 组分的分压； 0 i p ——纯组分 i 在该温度下的饱和蒸气压； i a ——液相中 i 组分的活度。 对理想溶液，活度在数值上等于浓度 i i i a =  x （ i a 活度； i  活度系数； i x 溶质摩尔分率 则 i  ＝1）。 之所以有偏差，主要是由于不同组分分子间的作用力与相同分子间的作用力不同。有正偏差， 此种溶液中相异分子间的互吸力小于相同分子间的互吸力，即， AB a  AA a ， BB a 由于不同组分