●二、离子键( lonic honding 多数盐类、碱类和金属氧化物 实质:「金属原子 带正电的正离子( Cation 非金属原子 带负电的负离子( an i on)离子键 特点:以离子而不是以原子为结合单元,要求正负离子相间排列, 且无方向性,无饱和性 性质:熔点和硬度均较高,良好电绝缘体 ●三、共价键( covalent bond ing) ●亚金属(C、Si、Sn、Ge),聚合物和无机非金属材料 实质:由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而成 ∫极性键( (Polar bonding):共用电子对偏于某成键原子 非极性键( Nonpo lar bond ing):位于两成键原子中间 特点:饱和性配位数较小,方向性(s电子除外) 性质:熔点高、质硬脆、导电能力差l 二、离子键（Ionic bonding) 多数盐类、碱类和金属氧化物 l 特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子相间排列， 且无方向性，无饱和性 性质：熔点和硬度均较高，良好电绝缘体   静电引力 离子键 l 三、共价键（covalent bonding） l 亚金属（C、Si、Sn、 Ge），聚合物和无机非金属材料 l 实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而成    键 电 对 键 键 两 键 间 极性 (Polar bonding):共用 子 偏于某成 原子 非极性 （Nonpolar bonding): 位于 成 原子中 l 特点：饱和性 配位数较小 ，方向性（s电子除外） l 性质：熔点高、质硬脆、导电能力差 实质： 金属原子 带正电的正离子（Cation） 非金属原子 带负电的负离子（anion） e