2焓和自发变化 许多放热反应能够自发进行。例如： Hgr20,g)→H00 △H298K=-285.83 kJ'mol- H(aq)+OH(aq)→H2O) △H(298K)=-55.84 kJmol- 最低能量原理（焓变判据）： 1878年，法国化学家M.Berthelot和丹麦 化学家J.Thomsen:提出：自发的化学反应趋 向于使系统放出最多的能量。许多放热反应能够自发进行。例如： 最低能量原理（焓变判据）： 1878年，法国化学家M.Berthelot和丹麦 化学家 J.Thomsen提出：自发的化学反应趋 向于使系统放出最多的能量。 2 焓和自发变化 (298K) = -285.83kJ·mol-1 △ rHm H2 (g)+ O2 (g) → H2O(l) 2 1 (298K) = -55.84kJ·mol-1 △ rHm H+ (aq) + OH- (aq) → H2O(l)