第十章品体结构 142 用极化率ā表示离子的变形性的大小。表10-7列出了一些离子的极化率和离子半径。 表10.1离子的级化率 离子 004 061 93 116 104 00011 191 0 09% 0 A 21 0318 由表可知：离子半径越大，极化率α越大。因为负离子的半径一般比较大，所以负离子 的极化率 般比正离子大：正 子的电荷数越高极化率越小：负离子的电荷数越高，极化 越大：在常见的离子中$和「是很容易被极化的：正离子的极化率还与正离子的电子层构型 有关，通常有如下规律： 18e,(18+2)e型>(9~17)e型>8e型。 2.离子的极化力 个离子使另一个离子极化的能力称为极化力。离子的极化力与离子的电荷、离子的半 径以及离子的电子钓型等因素有关。极化力的大小与二成正比。 离子的电荷越多、离子的半径越小离子的极化能力越强：当离子的电荷相同，离子的半 径相近时，离子的电子构型对离子的极化力就起着决定性的影响。通常有如下规律： 18e,(18+2)e型>(9~17)e型>8e型 通常考虑离子间相互作用时，一般考虑正离子的极化作用和负离子的变形性。 3.离子极化对化合物性质的影响 离子极化会影响化合物的性质，例如： ①溶解度 以离子键结合的无机化合物一般都溶于水，即离子型化合物在水中溶解。随着离子极化 作用的增强，键的共价成分增强，即使离子键逐步向共价键过渡，根据相似相溶的原理，离 子极化的结果必然导致化合物在水中的溶解度降低。在银的卤化物中，由于一离子半径很小 不易发生变形，所以AgF是离子化合物，它可溶于水。而对于AgCl、AgBr、AgI,随着CI一、 Br~、I离子半径依次增大，变形性也随之增大。Ag+离子的极化能力又很强(18e构型)，所 以这三种银的卤化物都是共价化合物，并且按AgCl一AgBr一AgI的顺序，共价程度增加，溶 第十章 晶体结构 142 用极化率α表示离子的变形性的大小。表 10-7 列出了一些离子的极化率和离子半径。 由表可知：离子半径越大，极化率α越大。因为负离子的半径一般比较大，所以负离子 的极化率一般比正离子大；正离子的电荷数越高极化率越小；负离子的电荷数越高，极化率 越大；在常见的离子中 S 2-和 I -是很容易被极化的；正离子的极化率还与正离子的电子层构型 有关，通常有如下规律： 18e，（18+2）e 型>（9～17）e 型> 8e 型。 2.离子的极化力 一个离子使另一个离子极化的能力称为极化力。离子的极化力与离子的电荷、离子的半 径以及离子的电子构型等因素有关。极化力的大小与 r Z 2 成正比。 离子的电荷越多、离子的半径越小离子的极化能力越强；当离子的电荷相同，离子的半 径相近时，离子的电子构型对离子的极化力就起着决定性的影响。通常有如下规律： 18e，（18+2）e 型>（9～17）e 型> 8e 型。 通常考虑离子间相互作用时，一般考虑正离子的极化作用和负离子的变形性。 3.离子极化对化合物性质的影响 离子极化会影响化合物的性质，例如： ① 溶解度 以离子键结合的无机化合物一般都溶于水，即离子型化合物在水中溶解。随着离子极化 作用的增强，键的共价成分增强，即使离子键逐步向共价键过渡，根据相似相溶的原理，离 子极化的结果必然导致化合物在水中的溶解度降低。在银的卤化物中，由于 F-离子半径很小， 不易发生变形，所以 AgF 是离子化合物，它可溶于水。而对于 AgCl、AgBr、AgI，随着 C1-、 Br-、I-离子半径依次增大，变形性也随之增大。Ag+离子的极化能力又很强（18e 构型），所 以这三种银的卤化物都是共价化合物，并且按 AgCl—AgBr—AgI 的顺序，共价程度增加，溶