数据,可以判断这些化合物的相对稳定性。例如,Ag2O与NaO相比较,因AgO 生成时放出热量少,因而比较不稳定(见表1-1)。 表1-1Ag2O与NaO生成焓的比较 物质 △H(298.15K)(k/mo) 稳定性 Ag2o -31.1 300℃以上分解 Nao -4142 加热不分解 4.盖斯定律 俄国化学家盖斯根据他对反应热效应实验测定结果分析,于1840年总结出 条定律:在定压下,反应热效应只与反应物和生成物的始态和终态(温度、物 质的聚集状态和物质的量)有关,而与变化的途径无关。这个定律叫盖斯定律 根据这个定律,我们可以计算出一些不能用实验方法直接测定的热效应。例如 在煤气生产中,我们需要知道下列反应在定温定压下(29815K,100kPa)的热效 应 C(s)+02(8)=co(g) 上述反应的热效应不能用实验直接测定。但是,C燃烧生成CO2的热效应和CO 燃烧生成CO2的热效应是已知的: C(g)+O2(8)=CO2(g) △H1=-393.5/mol(1) CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0k/mol(2) 可以设想,生成CO2的途径,即从始态(C+O2)、终态(CO2)的途径有两条,如图 1-所示。第一条途径是一步完成的,以(1)表示;第二条途径是分两步完成的, 即是由碳和氧气生成CO,再由CO和氧气生成CO2,分别以(3)和(2)表示。 (1).△HA C+O2 CO (3),△H 2),AHP CO+-0 图1-1C+O2>CO2的反应途径10 数据，可以判断这些化合物的相对稳定性。例如，Ag2O 与 Na2O 相比较，因 Ag2O 生成时放出热量少，因而比较不稳定(见表 1-1)。 表 1-1 Ag2O 与 Na2O 生成焓的比较 4．盖斯定律 俄国化学家盖斯根据他对反应热效应实验测定结果分析，于 1840 年总结出 一条定律：在定压下，反应热效应只与反应物和生成物的始态和终态(温度、物 质的聚集状态和物质的量)有关，而与变化的途径无关。这个定律叫盖斯定律。 根据这个定律，我们可以计算出一些不能用实验方法直接测定的热效应。例如， 在煤气生产中，我们需要知道下列反应在定温定压下(298.15K，100kPa)的热效 应： 2 1 ( ) ( ) ( ) 2 C s O g CO g + = 上述反应的热效应不能用实验直接测定。但是，C 燃烧生成 CO2 的热效应和 CO 燃烧生成 CO2 的热效应是已知的： 1 2 2 1 1 2 2 2 ( ) ( ) ( ) 393.5 (1) 1 ( ) ( ) ( ) 283.0 (2) 2 C g O g CO g H kJ mol CO g O g CO g H kJ mol − − + =  = −  + =  = −  可以设想，生成 CO2 的途径，即从始态(C+O2)、终态(CO2)的途径有两条，如图 1-1 所示。第一条途径是一步完成的，以(1)表示；第二条途径是分两步完成的， 即是由碳和氧气生成 CO，再由 CO 和氧气生成 CO2，分别以(3)和(2)表示。 物质 1 (298.15 )/( ) f H K kJ mol −   稳定性 Ag2O Na2O -31.1 -414.2 300℃以上分解 加热不分解 C O+ 2 CO2 2 1 2 CO O + 3 (3),H 2 (2),H 1 (1),H 图1-1 C+O CO 2 2 → 的反应途径