第17章P区金属 17.1分别举例说明S(Ⅱ)的还原性和Pb(N)的氧化性 解：S在酸性条件下可被空气中的氧氧化 2Sn+02+4H= 25m+2H,0 PbO,在酸性溶液中能把M血(I)氧化为Mn(I) 5PbO,+2Mn(NO:+6HNO: =2HMnO.+5Pb(NO:h+2H2O 172完成下列转化过程，用方程式表示之 (1) SnCl-8)(OH 61011 2 Sn- 解：1.Sn+2HCISnC2+H2↑ SnCl,+2NaOH =2NaCl Sn(OH) 3 Sn(OH)+2HCI =smC1.+2H.0 4 Sn(OH):+2NaOH a:[Sn(OH)] 3NaSn(OH)+2BiCl;+6NaOH =2Bi+3Na2Sn(OH)+6NaCl 6. Sn+2Clx)=SnCl 7 Sn+2NaOH+4H2O NacSn(OH)+2H2t 8 Sn+40H Sn(OH 9 Sn(OH)+2NaOH- Na2Sn(OH) 0. SnCl2+Cl2= SnCl 11.SnCla+Sn =2SnCl: (2)PbCO3,PbS,PbSO4,PbCrO, 13 7 0 6 pb0,1 。P602= Pbo 解：1 3P%+8HNOM南 3Pb(NO])+2NO1 +4H2O 2 P%2+20H Pb(OH) Pb(OH)+NaOH= NaPb(OH)] 4. 5. WoN20+0:1 △P%O+HO 2ph0,5 3PbO+KCIO 3PbO:+KCI > Pb(NO)+H:O PbO:+4HCF PbCl2+Ch↑+20 9. Pb,0,+AHNO3一Pt0↓+2 Pb(NOjh+2H0 10.3P602 Pb,04+02↑ 1  第 17 章 P 区金属 17.1  分别举例说明 Sn(Ⅱ)的还原性和 Pb(Ⅳ)的氧化性。 解：Sn 2+ 在酸性条件下可被空气中的氧氧化 2Sn 2+ + O2 + 4H+  2Sn 4+ + 2H2O PbO2 在酸性溶液中能把 Mn(Ⅱ)氧化为 Mn(Ⅶ)  5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O 17.2  完成下列转化过程，用方程式表示之。 （1） 解：1. Sn + 2HCl SnCl2 + H2↑ 2. SnCl2 + 2NaOH 2NaCl + Sn(OH)2↓ 3. Sn(OH)2 + 2HCl SnCl2 + 2H2O 4. Sn(OH)2 + 2NaOH Na2[Sn(OH)4]  5. 3Na2Sn(OH)4 + 2BiCl3 + 6NaOH 2Bi↓ + 3Na2Sn(OH)6 + 6NaCl 6. Sn + 2Cl2(干燥)  SnCl4 7. Sn + 2NaOH + 4H2O Na2Sn(OH)6 + 2H2↑ 8. Sn 4+ + 4OH － Sn(OH)4 9. Sn(OH)4 + 2NaOH Na2Sn(OH)6 10. SnCl2 + Cl2 SnCl4 11. SnCl4 + Sn 2SnCl2 （2） 解：1. 3Pb + 8HNO3(稀)  3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2. Pb 2+ + 2OH － Pb(OH)2↓ 3. Pb(OH)2 + NaOH Na[Pb(OH)3]  4. Pb(OH)2 PbO + H2O 5. 2PbO2 2PbO + O2↑ 6. 3PbO + KClO3 3PbO2 + KCl 7. PbO + 2HNO3 Pb(NO3)2 + H2O 8. PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O 9. Pb3O4 + 4HNO3 PbO2↓+ 2Pb(NO3)2 + 2H2O 10. 3PbO2 Pb3O4 + O2↑ D D D D