铜族元素的第一电离势比碱金属高得多，铜族元素的标准 电极电势比碱金属的数值大。 奇光得，膏灵 Na到Cs的顺序恰好相反。，这是计么原因呢？丛表201的 一 些据分可以得到一些解释： 从Cu→AU, 原于半径增 加不大，而核电荷确明显增加， 次外层18电子的屏蔽效 应又较小亦即有效核电荷对价电子的吸引力增大， 因而 属活汉性依次减弱。 另二方面从能量数据的分析来看， 铜、 银、金的第兰电离势分别为750、35、895k/m01。 从电离势来看，银比铜稍活泼。如果在水溶液中反应，就 应依电极电势的大公来判断。用玻恩哈伯循环计算 M(S)一→M+(aq)能量变化，可见从固体金属形成价水合 阳离子所需的能量随Cu一Au的顺序越来越大，所以从 Cu一Au性质越来越不活泼。 铜族元素的第一电离势比碱金属高得多，铜族元素的标准 电极电势比碱金属的数值大。 本族元素性质变化的规律和所有副族元素一样，从上到 下即按Cu、Ag、Au的顺序金属活泼性递减，与碱金属从 Na到Cs的顺序恰好相反。这是计么原因呢？从表20-l的 一些数据分可以得到一些解释：从Cu→Au，原于半径增 加不大，而核电荷确明显增加，次外层18电子的屏蔽效 应又较小亦即有效核电荷对价电子的吸引力增大，因而金 属活汉性依次减弱。另一方面从能量数据的分析来看，铜、 银、金的第一电离势分别为750、735、895kJ/mol。 从电离势来看，银比铜稍活泼。如果在水溶液中反应，就 应依电极电势的大小来判断。用玻恩哈伯循环计算 M(s)→M+(aq)能量变化，可见从固体金属形成一价水合 阳离子所需的能量随Cu—Au的顺序越来越大，所以从 Cu—Au性质越来越不活泼