基础物理化学实验 热力学 实验1液体饱和蒸汽压的测定 1.1实验目的 1.了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系，理解Clausius-.Clapeyron方程的 意义： 2.掌握静态法测定不同温度下乙醇饱和蒸气压的方法，学会用图解法求被测 液体在实验温度范围内的平均摩尔气化焓： 3初步掌握真空实验技术、进一步熟悉恒温槽及气压计的使用方法。 1.2实验原理 饱和蒸气压：在真空容器中，液体与其蒸气建立动态平衡时（蒸气分子向液 面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等)液面上的蒸气压力为饱和蒸气压。温 度升高，分子运动加剧，单位时间内从液面逸出的分子数增多，所以蒸气压增大。 饱和蒸气压与温度的关系服从Clausius-Clapeyron方程： dp_△VapH dT TAV 液体蒸发时要吸收热量，温度T下，1ol液体蒸发所吸收的热量为该物质 的摩尔气化焓。沸点：蒸气压等于外压的温度。显然液体沸点随外压而变， 101.325kPa下液体的沸点称正常沸点。 对包括气相的纯物质两相平衡系统，因Vm(g)>Vm),故AVm≈Vm(g)。若气 体视为理想气体，则Clausius-.Clapeyron方程式为： dpp dT RT2 因温度范围小时，△vapH'm可以近似作为常数，将上式积分得： I p=-AHi+C [p]RT 99 基础物理化学实验 热力学 实验 1 液体饱和蒸汽压的测定 1.1 实验目的 1.了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系，理解 Clausius-Clapeyron 方程的 意义； 2.掌握静态法测定不同温度下乙醇饱和蒸气压的方法，学会用图解法求被测 液体在实验温度范围内的平均摩尔气化焓； 3.初步掌握真空实验技术、进一步熟悉恒温槽及气压计的使用方法。 1.2 实验原理 饱和蒸气压：在真空容器中，液体与其蒸气建立动态平衡时(蒸气分子向液 面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等)液面上的蒸气压力为饱和蒸气压。温 度升高，分子运动加剧，单位时间内从液面逸出的分子数增多，所以蒸气压增大。 饱和蒸气压与温度的关系服从 Clausius- Clapeyron 方程： m Vap m T V H dT dp   =  液体蒸发时要吸收热量，温度 T 下，1 mol 液体蒸发所吸收的热量为该物质 的摩尔气化焓。沸点：蒸气压等于外压的温度。显然液体沸点随外压而变， 101.325kPa 下液体的沸点称正常沸点。 对包括气相的纯物质两相平衡系统，因 Vm(g)≫Vm(l)，故△Vm≈Vm(g)。若气 体视为理想气体，则 Clausius- Clapeyron 方程式为： 2 * RT p H dT dp vap m = 因温度范围小时，ΔvapH*m 可以近似作为常数，将上式积分得： C RT H p p vap m + −  =  [ ] ln