(A)MnSiO3:(B)CaSiO3 :(C)Ca(PO4):(D)CacO3 115下列离子中,与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是( (A)Be:(B)Mg2. (CB3+ (D)Sr+ 116下列各物质热稳定性次序正确的是()。 (A)CaCO3>Ca(HCO3)2>Na,CO3>H2CO (B)Na2CO3Ca(HCO3)2>CaCO>H,CO3: C)CaCO3>Na2 CO3>Ca(HCO3)2>H2 CO3 (D)Na, CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO 7有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化,下列叙述中正确的是()。 (A)随着碱土金属的原子序数的增加,碳酸盐的热稳定性降低; (B)随着碱土金属的原子序数的增加,碳酸盐的热稳定性增加 (C)CaCO3热稳定性最高,其它碳酸盐均低 (D)CaCO3热稳定性最低,其它碳酸盐均高 l18可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是()。 (A)价键理论 (B)晶体场理论 (C)离子极化理论 (D)杂化轨道理论 119下列各组试剂中,可用于从Sr2+、Ba2混合液中分离出Ba2的是() (A)Na2CO3和HCl (B)(NH4)2CO3和NH·H2O (C)K2CrO4和HAc; (D)H2S和HCl 120钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后,所放出的气体是() (A)O2:(B)N2:(C)NH3:(D)H, 121关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是()。 (A)与大部分碱金属不同,这些碱土金属可以在N2中燃烧生成MN2 (B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气 (CM(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度 (D)通常这些元素总是生成+2价的离子。 122下列钙盐中,溶度积最小的是()。 (A)Ca(OH)2;(B)CaF2:(C)CaC2O4:(D)Ca, (PO4)2 123对稀有气体的发现贡献最大的化学家是()。 (A)H.Cavendish;(B)W.Ramsay:(C)L Rayleigh; (D)N Bartlett.(A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3 (PO4 )2；(D)CaCO3。 115 下列离子中，与过量 NaOH 溶液反应不生成沉淀的是（ ）。 (A)Be2+ ；(B)Mg2+ ；(C)Bi3+ ；(D)Sr2+。 116 下列各物质热稳定性次序正确的是（ ）。 (A)CaCO3>Ca(HCO3 )2>Na2CO3>H2CO3； (B)Na2CO3>Ca(HCO3 )2>CaCO3>H2CO3； (C)CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3 )2>H2CO3； (D)Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3 )2>H2CO3。 117 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低； (B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加； (C)CaCO3 热稳定性最高，其它碳酸盐均低； (D)CaCO3 热稳定性最低，其它碳酸盐均高。 118 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（）。 (A)价键理论； (B)晶体场理论； (C)离子极化理论； (D)杂化轨道理论。 119 下列各组试剂中，可用于从 Sr2+、Ba2+混合液中分离出 Ba2+的是（ ）。 (A)Na2CO3 和 HCl； (B)(NH4 )2CO3 和 NH3·H2O； (C)K2CrO4 和 HAc； (D)H2S 和 HCl。 120 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（ ）。 (A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。 121 关于元素 Mg、Ca、Sr、Ba 及其化合物性质的下列叙述中错误的是（ ）。 (A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在 N2 中燃烧生成 M3N2； (B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气； (C)M(HCO3 )2 在水中的溶解度小于 MCO3 的溶解度； (D)通常这些元素总是生成+2 价的离子。 122 下列钙盐中，溶度积最小的是（ ）。 (A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3 (PO4 )2。 123 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（ ）。 (A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett