13分压定律 1混合气体分压定律 801年,由 Dalton(道尔顿)总结实验结果提出,因此又称为 Dalton分压定律 两种或两种以上不会发生化学反应的气体混合,混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之 A、容器中注入30mLN2,压力为300mmHg B、容器中注入20mLO2,压力为200mmHg C、容器中注入30mLN2+20mLO2,压力为500mmHg p总=∑p 饭:分压力(简称分压),气体混合物中各组分气体的压力,等于该气体单独占有与混合 相同体积时所产生的压力。 理想气体定律同样适用于混合气体: pV=nRT,pgV=naRI=∑pV=∑nRT pi:分压;V:总体积 p可通过压力表测出,p则很难被直接测出,可通过分析、计算求得: V=nirt(1) psv=naRT(2) 由(1)÷(2),得:p/pg=n/ns=x(摩尔分数 pi-P e xi (1-5) p:=peni/ns (1-6)(p9) 同理:V=Vax=Vgn/na(1-7) 由上述三式推出:p/ps=v/a=n/ns(1-8) 分压定律三个要点: (1)混合气体的总压力等于各组成气体的分压力之和 (2)各组分气体的分压力等于其摩尔分数乘以总压力 (3)各组分气体的分压等于其体积分数乘以总压力 2分压的计算 计算分压的关键在于如何求得组分气体的摩尔分数。 求混合气体的摩尔分数,常用的方法是通过混合气体进行气体分析,测得各组分气体的体 积分数:Vi/Vg 已知在250℃时PCls能全部气化,并部分离解为PCl和Cl2。现将2.98 ePCIs置于1.00L容 器中,在250℃时全部气化后,测定其总压力为1134kPa。其中有哪几种气体?它们的分压各 是多少?3 1.3 分压定律 1 混合气体分压定律 1801 年，由 Dalton（道尔顿）总结实验结果提出，因此又称为 Dalton 分压定律。 两种或两种以上不会发生化学反应的气体混合，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之 和。 A、容器中注入 30mLN2，压力为 300mmHg B、容器中注入 20mLO2，压力为 200mmHg C、容器中注入 30mLN2+20mLO2，压力为 500mmHg 即：p 总=∑pi pi：分压力（简称分压），气体混合物中各组分气体的压力，等于该气体单独占有与混合 气体相同体积时所产生的压力。 理想气体定律同样适用于混合气体： piV = niRT，p 总 V = n 总 RT====>∑piV= ∑niRT pi：分压；V：总体积 p 总可通过压力表测出，pi 则很难被直接测出，可通过分析、计算求得： piV=niRT（1） p 总 V = n 总 RT（2） 由（1）÷（2），得：pi/p 总= ni/n 总= xi（摩尔分数） ∴ pi=p 总 xi （1-5） pi=p 总 ni/n 总 （1-6）(p9) 同理：Vi=V 总 xi=V 总 ni/n 总（1-7） 由上述三式推出：pi/p 总=Vi/V 总=ni/n 总（1-8） 分压定律三个要点： (1)混合气体的总压力等于各组成气体的分压力之和； (2)各组分气体的分压力等于其摩尔分数乘以总压力； (3)各组分气体的分压等于其体积分数乘以总压力。 2 分压的计算 计算分压的关键在于如何求得组分气体的摩尔分数。 求混合气体的摩尔分数，常用的方法是通过混合气体进行气体分析，测得各组分气体的体 积分数：Vi/V 总。 例 1-1： 已知在 250℃时 PCl5 能全部气化，并部分离解为 PCl3和 Cl2。现将 2.98gPCl5 置于 1.00L 容 器中，在 250℃时全部气化后，测定其总压力为 113.4kPa。其中有哪几种气体？它们的分压各 是多少？