第1章定最分析化学概论 鲻缕缩分3次，保留试样的基为10kg×(侵}广=1.25kg,可以锈足大于0.8 kg的要求。 分析试样要求的粒度与试样的分解难易等因素有关，矿石试样一般要求通 过100-200号箭。 2.试样的分 在湿法分析中，一般需要将试样分解，使待测组分定量地转入溶液中才能进 行分析。在试样分解过程中要防止待测组分的损失，同时还要避免引入干扰测 定的杂质。因而应根据不同试样的性质及测定方法来选择适宜的分解方法。若 能在分解试样时与干扰组分分离，则能简化测定手续。例如，在测定铝合金中 Fe,Mn,Ni时，如用NaOH溶液溶解试样，Fe,Mn,Ni形成氢氧化物沉淀，可以与 A1基体分离，群免A!的干扰：又如铬铁矿中铬的测定，若以。，为熔剂进行 熔融，然后用水没取熔块，Cr被氧化为CO留在溶液中，而Fe,Mn等形成氢 氧化物沉淀与之分离。最常用的分解方法有溶解法和熔融法」 溶解法通常采用的溶剂有水、酸、碱或混合酸。盐酸具有还原性及络合能 力，可用来分解金属电位序中氢以前的金属或合金，也可以分解一些碳酸盐及以 碱金属，碱士金属为主成分的矿石。硝酸具有氧化性，除某些费金属及表面易饨 化的铝、铬外，绝大部分金属能被硝酸分解。硫酸在浓、热的状态下具有强氧化 性及脱水能力，可使有机物分解，也常用来分解多种合金及矿石。利用它的高沸 点可以蒸发至冒SO白烟来除去低沸点的盐酸、氢氟酸、硝酸等。酸在高温 时形成焦酸，具有强络合能力，常用于分解难溶的合金钢及矿石。高氯酸是最 强的酸，它在浓、热时具有强氧化性及脱水性，分解能力很强，常用来分解含辂的 合金及矿石，HF有很强的络合能力，与S引形成Si具挥发性，常与硫酸或硝 酸混合使用，在铂金或聚四氟乙烯器雕中分解硅酸盐。NaOH主要用于分解某 些具两性的金属（如铝）或氧化物（如A2O)。王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1体 积比混合而得的，具有极强的氧化性及分解能力，用于分解 一些难溶的贵金属 合金及硫化物矿石。硝酸加高氯酸常常用于分解有机物。 熔融法是将试样与固体熔剂混匀后置于特定材料制成的坩埚中，在高温下 熔融，分解试样，再用水或酸浸取融块。熔剂可分为酸性熔剂及碱性焙剂 KS,O及KHSO,为酸性熔剂，它们分解时产生SO,能与碱性氧化物反应，故 可分解铁、铝、钛、结、配等氧化物矿石，使用石英或铂坩蜗熔融。Na2CO2, NaOH,NaO2为碱性熔剂，用于分解大多数酸性矿物。当使用NaOH或NaO 为熔剂时，只能使用铁、银或刚玉坩揭熔融。 有机试样的分解，通常采用干式灰化法和湿式消化法，前者是将试样置于马 弗炉中加高温(400一700℃)分解，有机物燃烧后留下的无机残渣以取提取后制