武汉科技大学 分析化学实验讲义 第三章定量分折实验 实验一酸碱标准溶液的配制及标定 一、实验目的： 1,学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。 2.学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法 3.学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。 4.熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。 5.学习使用分析天平及减量法。 二、实验原理： NaOH滴定HAc,是一个强碱滴定弱酸的实验，滴定的突跃范围处于碱性，因此选用 酚酞作指示剂，终点时变色敏锐。 NaOH+HAc=NaAc+HO 由于氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，因此不能直接法配制标准溶液，必 需用基准物质进行标定。一般常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H,O4)作为基准物质。此试剂 易制得纯品，摩尔质量大(204.2gm0l),在空气中不易吸潮，容易保存，是标定碱的较 好的基准物质。它与NaOH的定量反应如下： COOH -COONa +NaOH= -COOK 滴定产物是KNaCsH.O,溶液呈弱碱性。故与上面相同，也选用酚酞作指示剂。 标定NaOH溶液浓度亦可用草酸(H,CzOr2HO)作基准物质，与NaOH的定量反应 如下： H,CO,+2NaOH=Na,CO,+2HO 三、主要试剂和仪器 1.NaOH 固体 2.HAc 0.1mol-L! 3.酚酞 0.1%乙醇溶液 4.邻苯二甲酸氢钾(KHC:H:04)固体，在100~125℃干燥后备用 四、实验步骤 1.0.1 nolL NaOH溶液的配制： 在台秤上用表面皿称取固体NaOH1.8g~2.0g于烧杯中，加水50mL,搅拌使之溶解 再加水400mL,搅拌均匀备用。 2.用NaOH溶夜滴定HAc: 从酸式滴定管中以每分钟10mL的速度放出0.1moLl的HAc溶液10.00~15.00mL 于锥形瓶中，加1~2滴0.1%酚酞指示剂，用0.1moL的NaOH溶液滴定。滴定时不停 武汉科技大学 分析化学实验讲义 9 第三章 定量分析实验 实验一 酸碱标准溶液的配制及标定 一、实验目的： 1．学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。 2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。 4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。 5．学习使用分析天平及减量法。 二、实验原理： NaOH 滴定 HAc，是一个强碱滴定弱酸的实验，滴定的突跃范围处于碱性，因此选用 酚酞作指示剂，终点时变色敏锐。 NaOH HAc NaAc H O + = + 2 由于氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，因此不能直接法配制标准溶液，必 需用基准物质进行标定。一般常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作为基准物质。此试剂 易制得纯品，摩尔质量大（204.2g/mol），在空气中不易吸潮，容易保存，是标定碱的较 好的基准物质。它与 NaOH 的定量反应如下： COOH COOK +NaOH= COONa COOK +H2O 滴定产物是 KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。 故与上面相同，也选用酚酞作指示剂。 标定 NaOH 溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O）作基准物质，与 NaOH 的定量反应 如下： H C O NaOH Na C O H O 2 2 4 2 2 4 2 + = + 2 2 三、主要试剂和仪器 1．NaOH 固体 2．HAc 0.1mol∙L -1 3. 酚酞 0.1%乙醇溶液 4．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4） 固体，在 100～125℃干燥后备用 四、实验步骤 1．0.1mol∙L-1NaOH 溶液的配制： 在台秤上用表面皿称取固体 NaOH1.8g～2.0g 于烧杯中，加水 50mL，搅拌使之溶解， 再加水 400mL，搅拌均匀备用。 2．用 NaOH 溶液滴定 HAc： 从酸式滴定管中以每分钟 10mL 的速度放出 0.1mol∙L-1 的 HAc 溶液 10.00～15.00mL 于锥形瓶中，加 1～2 滴 0.1%酚酞指示剂，用 0.1mol∙L-1 的 NaOH 溶液滴定。滴定时不停