@奉山年学花 省级精品课程申报 值与系统到达此状态前的历史无关。 (2)系统的状态发生变化，状态函数的数值随之发生变化，变化的多少仅取决于系统的终态 与始态，与所经历的途径无关。无论系统发生多么复杂的变化，只要系统恢复原态，则状态函 数必定恢复原值，即状态函数经循环过程，其变化必定为零。 (③)状态函数的组合（和、差、积、商）仍然是状态函数。 内能是体系中物质所有能量的总和。它包括分子的平动能、转动能、振动能，电子的运动 能，电子与核及电子之间、核与核之间的作用能、分子之间的作用能等。 内能是系统的状态函数。系统从始态变为终态，内能的改变值仅取决于始、终态，与所经 历的过程或途径无关。若系统经一循环过程，则内能的变化必定为零。 4、什么是自发过程？ 不用外力帮助就能自动进行的过程成为自发过程。 5、在等温等压下，如果用△H来判断化学反应的方向（即△H<0可以自发进行），也常 与事实相符，但有时却不符。这是为什么？ 答：等温等压下，应该用△G作判据。在△G△H一T△S式中，第一项△H代表焓效应 第二项T△S反映熵效应。有的反应△S较小，温度不高时，T△S项较小。这时，用 △H作判据与用△G作判据的结果基本一致。 但当熵效应起主导作用时，即|△H|<丨T△S|时，用△H作判据与用△G作判据所得 的结果不一致。这时，用△H作判据就会得出错误结论。 6、从热力学数据手册查出，25℃，1大气压下，反应H20(液)→H2(气)+1/202（气） 的△G值为237.2kmo,说明此反应不能自发进行。但在实验室内却用电解水制取氢与氧 这两者有无矛盾？ 答：不矛盾。反应的△0，说明在该条件下(25℃，1大气压)，水不能自发分解为氢和 氧，但这不意味着根本不能进行。电解水是靠环境对体系作电功而进行的，和△G>0并不矛盾。 7、下列说法是否正确？请判断。 (1)状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。 (2)封闭系统的循环过程中，△U=0,Q=-W