[例6-l]计算0.Imol-L1HAc溶液得pH值及电离度a 解己知c=0.1moL1,K=1.76×105 又-562~50m,所以 [H]=VKac=V1.76×105×0.1=1.33×103mol-L pH=lg(1.33×103)=2.88 a=[H+1x100%=133×10 ×100%=1.33% 0.1 [例6-1] 计算0.1mol·L-1 HAc溶液得pH值及电离度a 解 已知c＝ 0.1mol·L-1 ，Ka ＝1.76×10-5 又 ＝5682  500,所以 Ka c 5 3 1 [H ] a 1.76 10 0.1 1.33 10 mol L + − − − = K c =   =   pH=-lg（1.33×10-3）＝2.88 100% 1.33% 0.1 1.33 10 100% [ ] 3  =   = + = − c H a