第十三章氮族元素习题 35.103BC02 325K,1.013×10Pa下，存在下列平衡N204==2N02,若增加压强至3.04× 105 Pa时，N04的分解百分数将，颜色将变 36.106AC09 NH、PH、AsH三种氢化物中，熔点最低的是 ,还原性最强的 是 37.217AC01 碱金属及碱土金属硝酸盐分解生成 ,活动顺序在镁铜之 间的金属，其硝酸盐热分解产物为 三、 问答题 1.104BD01 写出金属遇到硝酸时的四种不同表现.各举一例 2.104BD02 工业上如何以氨为原料制硝酸，用化学方程式表示 3.104BD03 如何鉴别N4NO3和NHNO2并写出方程式 4.214BD01 Au Ag Cu Fe Sn五种金属遇到冷的浓硝酸时分别有什么反应，写出相应 的方程式 5.104CD01 己知酸性溶液中 HNO2+H'+e====N0+H0 E°==+1.00V N03+3H+2e====HN02+H20 E°===+0.93V Sn"+2e====Sn2 E°=0.51V Pb02+4H+2e===Pb2+2H20 E°==1.455V Fe+e====Fe2 E°====0.771V 试判断HNO2能否与Fe,Sn2,Pb02发生氧化还原反应， 若能写出离子反应方 程式并指出HNO2是氧化剂还是还原剂 6.112BD02 如何鉴别正磷酸，偏磷酸，焦磷酸 7.318CD03 己知As04+2H+2egAs03+H20E°=0.58V I2+2eg 217 E°=0.54V 用原电池符号表示，当As0/As03半电池的PH=0和PH=5时，分别与 I2/I组成的原电池 8.214CD05 10第十三章 氮族元素习题 10 35.103BC02 325K,1.013×10 Pa 下,存在下列平衡 N2O4===2NO2,若增加压强至 3.04× 10 6 Pa 时,N2O4的分解百分数将____,颜色将变______. 36. 106AC09 NH3 、PH3 、AsH3三种氢化物中,熔点最低的是______________,还原性最强的 是_____________ 37. 217AC01 碱金属及碱土金属硝酸盐分解生成______________,活动顺序在镁 铜之 间的金属,其硝酸盐热分解产物为_______________. 三、 问答题 1．104BD01 写出金属遇到硝酸时的四种不同表现.各举一例 2．104BD02 工业上如何以氨为原料制硝酸,用化学方程式表示 3．104BD03 如何鉴别 NH4NO3和 NH4NO2 并写出方程式 4．214BD01 Au Ag Cu Fe Sn 五种金属遇到冷的浓硝酸时分别有什么反应 ，写出相应 的方程式. 5．104CD01 已知酸性溶液中 HNO2+H+ +e====NO+H2O E°===+1.00V NO3 - +3H+ +2e====HNO2+H2O E°====+0.93V Sn4++2e====Sn2+ E°=0.51V PbO2+4H+ +2e====Pb2++2H2O E°===1.455V Fe3++e====Fe2+ E°====0.771V 试判断 HNO2能 否与 Fe2+,Sn2+,PbO2发生氧化还原反应, 若能写出离子反应方 程式并指出 HNO2是氧化剂还是还原剂 6．112BD02 如何鉴别正磷酸,偏磷酸,焦磷酸 7．318CD03 已知 AsO4 3- +2H+ +2eɡ AsO3 3- +H2O E°=0.58V I2+2eɡ 2I- E°=0.54V 用原电池符号表示,当 AsO4 3- /AsO3 3-半电池的 PH=0 和 PH=5 时,分别与 I2/I-组成的原电池 8．214CD05