2-7已知298K,标准状态下 (1)Cu,0s)+O,(g)=2Cu0s)△，H°=-146.02 kJ-mor (2)CuO(s)+Cu(s)=Cu,O(s) 4,H(2)=-11.30kJ-mor 求(3)CO(s)=Cu(s+O,(g)的△，H。 解：因为反应(3)=-[(1)+(2)1，所以△H°=-（←146.02-1130）=157.32(m0l) 2-8已知298K,标准状态下 (1)FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO-(g) △H.①=-24.77Jmol (2)3Fe20(s)+C0g)=2Fe30(s)+C0(g),H°(2)=-52.19 kJ-mor (3)Fe,0(s+C0(g)=3Fe0s)+C0(g)△，H.(3)=39.01kJ-mol 求(4)Fe(s)+C0z(g)=Fe0(s)+C0(g)的△，H”。 解：因为反应(4)=【(3)x2+(2)-(1)x3]÷6 4,H.°(4=39.01x2+(-52.19)-(-24.77)×3]÷6 =16.69kJmo 2-9由△，H“的数据计算下列反应在298K、标准状态下的反应热△，H (1)4NH(g)+502(g)=4NOg)+6,O0 (2)8Al(s)+3Fe;Oa(s)=4Al2O(s)+9Fe(s) (3)CO(g)+H-O(g)=CO(g)+H(g) 解：(1)△H°=[4×9025+6×(285.844X(-46.11)=-169.6kJ/m0l (2)△H°=4×-1676)-3×-1120.9)=-3341.3Jm (3)△H9°=(-393.51)-0-110.53+-241.82=41.16J/mol) 2-10由△，H”的数据计算下列反应在298K、标准状态下的反应热△，H°。 解：(1)△H9°=-3226.87+-285.841-(-326754+H-25464)1=9.47kJ/m0l (2)4Hg°=-254.64116.37H[-871.54)(-570.78 21 31(kUmol) 2-11由葡萄糖的燃烧热和水及二氧化碳的生成热数据，求298K标准状态下葡萄糖的 △H"。 解：由C6H1,0(s)+602(g)=6C0(g+6H00)可知： H=.H(C.H)]=16A,H"(CO)+6H(H)-AH (C.H)] ∴△，Hn(CH2O)=AHn°(C,H.O)-6△He°(CO)t6AyH"(H,O)] =-2803.03-[6×(-393.51)+6×(-241.82) =1008.95kmor PDF文件使用"pdfFactory”试用版本创建ww,fineprint,com.cn2-7 已知 298K，标准状态下 （1） ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 1 2 Cu O s + O g = CuO s (1) q DrHm ＝－146.02 kJ·mol-1 （2） ( ) ( ) ( ) 2 CuO s + Cu s = Cu O s (2) q DrHm ＝－11.30 kJ·mol-1 求(3) ( ) ( ) ( ) 2 2 1 CuO s = Cu s + O g 的 q DrHm 。 解：因为反应 （3）= – [（1）+（2）], 所以ΔH3°= - (-146.02 – 11.30) = 157.32( kJ/mol ) 2-8 已知 298K，标准状态下 （1） Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) (1) q Dr Hm =－24.77 kJ·mol-1 （2） 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) (2) q DrHm ＝－52.19 kJ·mol-1 （3） Fe3O4(s)＋CO(g) ＝3FeO(s)＋CO2(g) (3) q DrHm ＝39.01 kJ·mol-1 求（4）Fe(s)＋CO2(g) ＝FeO(s)＋CO(g)的 q DrHm 。 解：因为反应 （4）= [（3）×2 +（2）－（1）×3]÷6 q Dr Hm (4)＝[39.01×2 +(－52.19)－（－24.77）×3]÷6 ＝16.69 kJ·mol-1 2-9 由 q D f Hm 的数据计算下列反应在 298K、标准状态下的反应热 q DrHm 。 （1） 4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g) ＋ 6H2O(l) （2） 8Al(s) + 3Fe3O4(s) ＝ 4Al2O3(s) + 9Fe(s) （3） CO(g) + H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g) 解：（1）ΔH298°= [4×90.25 + 6×(-285.84)]-4×(-46.11)= -1169.6(kJ/mol) （2）ΔH298°= 4×（-1676）-3×（-1120.9）= -3341.3(kJ/mol) （3）ΔH298°=（-393.51）-[(-110.53)+(-241.82)]= -41.16(kJ/mol) 2-10 由 q D f Hm 的数据计算下列反应在 298K、标准状态下的反应热 q Dr Hm 。 解：（1）ΔH298°=[(-3226.87 )+(-285.84)]–[(-3267.54)+(-254.64)]= 9.47 (kJ/mol) （2）ΔH298°=[(-254.64)+(-1166.37)]-[(-871.54)+(-570.78)]=21.31(kJ/mol) 2-11 由葡萄糖的燃烧热和水及二氧化碳的生成热数据，求 298K 标准状态下葡萄糖的 q D f Hm 。 解：由 C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+ 6H2O(l)可知： q Dr Hm ＝[ ( ) cHm C6H12O6 q D ]＝[6 ( ) f Hm CO2 q D +6 ( ) f Hm H2O q D － ( ) f Hm C6H12O6 q D ] ∴ ( ) f Hm C6H12O6 q D ＝ ( ) cHm C6H12O6 q D －[6 ( ) f Hm CO2 q D +6 ( ) f Hm H2O q D ] ＝－2803.03－[6×(－393.51)+6×(－241.82)] ＝1008.95 kJ·mol-1 PDF 文件使用 "pdfFactory" 试用版本创建 www.fineprint.com.cn