式中R为气体常数(R=8315J/mol一度),T为绝对温度,InK为平衡 常数的自然对数。△G可以由在平衡时所测定的反应物与产物的浓度计算出 来。这种从已知平衡常数,计算反应自由能变化的方法,在生物化学中有较 大的实际意义。以A∽B反应为例,若平衡常数K大于1时,△G°为一负值 反应趋向于生成B的方向进行。若平衡常数大小于1时,则ΔG为正值。 表:K和△Go之间的关系 平衡雷数K △G=-2,303RnEK=-13631gk(c)=-571gK(k]) 0,001 408917,1 1363=5.7 =4089m=17.1 生物体系内,用ΔGo’代替ΔGo,则: △G 2.303RTIgK 应注意的是,一反应系统的△G只取决于产物与反应物的自由能之差,而 与反应历程无关。例如葡萄糖在体外燃烧与体内氧化分解成CO2和HO,反 应历程截然不同,但却释放相同的ΔG。葡萄糖在体内氧化总的自由能变化等 于各步反应自由能变化的代数和 2.高能化合物 在生化反应中,含自由能特多的某些化合物,即随水解反应或基因转移 反应可放出大量自由能的称高能化合物。高能化合物一般对酸、碱和热不稳 定 机体内存在着各种磷酸化合物,它们所含的自由能多少不等,含自由能 特多的磷酸化合物称为高能磷酸化合物,当磷酰基水解时,释放出大量的自 由能。含自由能高的磷酸化合物水解时,每摩尔化合物放出的自由能高达 30~67kJ,含自由能少的磷酸化合物如葡糖-6-磷酸、甘油磷酸等水解时,每摩 尔仅释放出8~20kJ自由能。高能磷酸化合物常用~P或~①来表示 生物体中常见的高能化合物,根据结构的特点,可以分成几种类型(见 下表)。式中 R 为气体常数（R=8.315J／mol 一度），T 为绝对温度，InK 为平衡 常数的自然对数。ΔGo 可以由在平衡时所测定的反应物与产物的浓度计算出 来。这种从已知平衡常数，计算反应自由能变化的方法，在生物化学中有较 大的实际意义。以 A↔B 反应为例，若平衡常数 K 大于 1 时，ΔGo 为一负值， 反应趋向于生成 B 的方向进行。若平衡常数大小于 1 时，则ΔGo 为正值。 表：K 和ΔGo 之间的关系 在生物体系内，用ΔGo’代替ΔGo，则： ΔGo’＝－2.303RTlgK （5） 应注意的是，一反应系统的ΔG 只取决于产物与反应物的自由能之差，而 与反应历程无关。例如葡萄糖在体外燃烧与体内氧化分解成 CO2 和 H2O，反 应历程截然不同，但却释放相同的ΔG。葡萄糖在体内氧化总的自由能变化等 于各步反应自由能变化的代数和。 2.高能化合物 在生化反应中，含自由能特多的某些化合物，即随水解反应或基因转移 反应可放出大量自由能的称高能化合物。高能化合物一般对酸、碱和热不稳 定。 机体内存在着各种磷酸化合物，它们所含的自由能多少不等，含自由能 特多的磷酸化合物称为高能磷酸化合物，当磷酰基水解时，释放出大量的自 由能。含自由能高的磷酸化合物水解时，每摩尔化合物放出的自由能高达 30~67kJ，含自由能少的磷酸化合物如葡糖-6-磷酸、甘油磷酸等水解时，每摩 尔仅释放出 8~20kJ 自由能。高能磷酸化合物常用~P 或~ 来表示。 生物体中常见的高能化合物，根据结构的特点，可以分成几种类型（见 下表）