如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使J减小，导致<K， 平衡向正向移动。反之，减小反应物的分压或增大生成物的分压，使J增大，导致下K 平衡向逆向移动。 对于气体分子数增加的反应，ΣB>0,xB>1,J>K,平衡向逆向移动，即向气 体分子数减小的方向移动。 对于气体分子数减小的反应，ΣB<0,xΣvB<1,J<K，平衡向正向移动，即向气 体分子数减小的方向移动。 对于反应前后气体分子数不变的反应，B=O,xB=1,J=K,平衡不移动。 惰性气体的影响 3.温度对化学平衡的影响 Van't Hoff方程式： 7 R TL 4、Le Chatelier原理 如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 Le Chatelier原理只适用于处于平衡状态的系统。 四、熵和自发变化 1、嫡 熵是表示系统中微观粒子混乱度的一个热力学函数，其符号为S 系统的混乱度愈大，熵愈大。 熵是状态函数 熵的变化只与始态、终态有关，而与途径无关。 等温过程的嫡变热力学第害 OK时，完整有序品体的熵值零热力学第三定律 标准摩尔熵(S): 纯物质完整有序晶体从0K升高温度至T,该过程的熵变化为规定痛（绝对熵）S,在 某温度T和标准压力下，单位物质的量的某纯物质的规定熵称为标准摩尔熵(S),单位： J-mol-4.K- 2、热力学第二定律 在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。 如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使 J 减小，导致 J<K ， 平衡向正向移动。反之，减小反应物的分压或增大生成物的分压，使 J 增大，导致 J> K ， 平衡向逆向移动。 对于气体分子数增加的反应， ΣB > 0，x ΣB > 1，J > K ，平衡向逆向移动，即向气 体分子数减小的方向移动。 对于气体分子数减小的反应 ，ΣB <0， x ΣB <1， J < K ，平衡向正向移动，即向气 体分子数减小的方向移动。 对于反应前后气体分子数不变的反应， ΣB =0， x ΣB =1， J = K ，平衡不移动。 惰性气体的影响 3．温度对化学平衡的影响 Van’t Hoff 方程式： 2 2 1 1 1 2 ln ( ) K H T T r m K R T T     − = 4、Le Chatelier 原理 如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 Le Chatelier 原理只适用于处于平衡状态的系统。 四、熵和自发变化 1、熵 熵是表示系统中微观粒子混乱度的一个热力学函数，其符号为 S。 系统的混乱度愈大，熵愈大。 熵是状态函数。 熵的变化只与始态、终态有关，而与途径无关。 等温过程的熵变热力学第三定律 0K 时，完整有序晶体的熵值为零-热力学第三定律 标准摩尔熵（  Sm ）： 纯物质完整有序晶体从 0K 升高温度至 T ，该过程的熵变化为规定熵（绝对熵）ST，在 某温度 T 和标准压力下，单位物质的量的某纯物质的规定熵称为标准摩尔熵（  Sm ），单位： J·mol-1·K-1 2、热力学第二定律 在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。 T Q S r  =