以八，对作图应为一直线，从直线的斜率可求得K· 根据离子独立运动定律，可从离子的电导计算出来，.则可从电导率的确良测定求得。然 后可按(6)式算得K。 三.仪器与试剂： 音频振荡器：简易电桥：耳机：交流指零仪：电阻箱：电导池：25ml移液管3支：250ml锥形 瓶1个：125ml锥形瓶子1个：0.01mol·LKC1标准溶液：0.lmol·L醋酸标准溶液：恒温槽。 四.实验步骤： 1.调整恒温槽的温度在25.0士0.1℃，用蒸馏水淌洗电导池及电极三次，再用 0.01mol·L~KC1标准溶液淌洗三次。 2.在广口瓶中，用25ml移液管加入50ml0.01mol·LKC1溶液，插入电极，然后置于恒温水 浴中（其液面应低于水浴液面），同时以250ml锥形瓶装电导水，125ml锥形瓶装醋酸置于 恒温槽中备用。等15~20n温度恒定后，用电桥测定溶液电阻，不时摇动电导池，至三 次读数接近为止。 3.取氯化钾溶液的移液管从电导池中吸出25溶液弃去，用取水的移液管取25电导水注 入电导池中，混合均匀，等温度恒定后测其电阻。如此稀释四次。 4.倒出KC1溶液，充分洗净电导池，用25ml移液管取50ml0.1molL酷酸标准溶液放入电 导池中，按同法测定其电阻。测完后，用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出25ml溶液弃去 用另一支移液管取25电导水注入电导池中，混合均匀，等温度恒定后测其电阻。如此稀 释四次。 5.倒去醋酸，洗净电导池，最后用电导水淌洗，取50ml电导水测定其电阻。 6也可事先配好浓度为c,气，？。和五种溶液，再分别测定其电阻。 7.实验完毕，勿倒掉电导池中的电导水和取出电极。如时间不够，也可不作KC1稀释液电导 的测定。 五，数据处理 1.计算电导池常数。己知25℃时0.01mol.LKC1溶液的电导率为0.14132·m。 2.计算各浓度的醋酸的电导率。醋酸的电导率甚小，其真实的电导率应等于直接测得的数值减 去电导水在同温度的电导率水H,0。 3.根据(2)式计算醋酸和氯化钾在各个尝试下的摩尔电导率。 4.计算醋酸在各个浓度下的电离度a。己知25℃时A9m(HAC)=0.03907m2·2~·mol, 再计算各电离平衡常数K。。 5.以c对X 作图，从直线的斜率求K。· 以 m c 对  m 1 作图应为一直线，从直线的斜率可求得 Kc 。 根据离子独立运动定律， 0  m 可从离子的电导计算出来， m 则可从电导率的确良测定求得。然 后可按（６）式算得 Kc 。 三．仪器与试剂： 音频振荡器；简易电桥；耳机；交流指零仪；电阻箱；电导池； 25ml 移液管３支； 250ml 锥形 瓶１个； 125ml 锥形瓶子１个； mol L KCl 1 0.01 −  标准溶液； 1 0.1 − mol  L 醋酸标准溶液；恒温槽。 四．实验步骤： 1. 调 整 恒 温 槽 的 温 度 在 25.0  0.1 ℃ ， 用 蒸 馏 水 淌 洗 电 导 池 及 电 极 三 次 ， 再 用 mol L KCl 1 0.01 −  标准溶液淌洗三次。 2. 在广口瓶中，用 25ml 移液管加入 ml mol L KCl 1 50 0.01 −  溶液，插入电极，然后置于恒温水 浴中（其液面应低于水浴液面），同时以 250ml 锥形瓶装电导水， 125ml 锥形瓶装醋酸置于 恒温槽中备用。等 15 ~ 20min 温度恒定后，用电桥测定溶液电阻，不时摇动电导池，至三 次读数接近为止。 3. 取氯化钾溶液的移液管从电导池中吸出 25ml 溶液弃去，用取水的移液管取 25ml 电导水注 入电导池中，混合均匀，等温度恒定后测其电阻。如此稀释四次。 4. 倒出 KCl 溶液，充分洗净电导池，用 25ml 移液管取 1 50 0.1 − ml mol  L 醋酸标准溶液放入电 导池中，按同法测定其电阻。测完后，用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出 25ml 溶液弃去， 用另一支移液管取 25ml 电导水注入电导池中，混合均匀，等温度恒定后测其电阻。如此稀 释四次。 5. 倒去醋酸，洗净电导池，最后用电导水淌洗，取 50ml 电导水测定其电阻。 6. 也可事先配好浓度为 c ， 2 c ， 4 c ， 8 c 和 16 c 五种溶液，再分别测定其电阻。 7. 实验完毕，勿倒掉电导池中的电导水和取出电极。如时间不够，也可不作 KCl 稀释液电导 的测定。 五．数据处理 1. 计算电导池常数。已知 25 ℃时 mol L KCl 1 0.01 −  溶液的电导率为 1 1 0.1413 − −   m 。 2. 计算各浓度的醋酸的电导率。醋酸的电导率甚小，其真实的电导率应等于直接测得的数值减 去电导水在同温度的电导率  H2O 。 3. 根据（２）式计算醋酸和氯化钾在各个尝试下的摩尔电导率。 4. 计算醋酸在各个浓度下的电离度  。已知２５℃时 0 2 1 1 ( ) 0.03907 − −  HAC = m   mol m ， 再计算各电离平衡常数 Kc 。 5. 以 m c 对  m 1 作图，从直线的斜率求 Kc