@杰山季花 e Unive 省级精品课程申报 18、500mL0.20mol·L的Na2S04溶液与同浓度同体积的BaC溶液混合，计算混合后的 溶液(1)离子强度；(2)渗透浓度。已知Kp(BaS0)=1.08×1010 解：NaSO4溶液与BaCl溶液混合后，反应生成了BaSO,与NaCl,由于两种溶液的浓度和 体积都相同，两者刚好反应完全，生成NaC1的浓度为0.20mol·L,而BaSO因为其溶度积 很小而以沉淀的形式存在，所以混合后溶液中可认为只有NaC,因此可以通过NaCI的浓度来计 算混合后溶液离子强度和渗透浓度。 (1)离子强度为 -l(Na)(Na)+(CD(C-00)++0-110.0 molL (2)渗透浓度为 cs=ic(NaC)=2×0.20=0.4mol·L=400mmol·L 19、把0.01moL-1的MgCh,加入1LpH=5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知 Kxp[Mg(OH)2l=5.6x10-12 解：在溶液中，cMg2)0.01mol·L c(0H=Kw1c(H=1.0×10-“/105=1.0×10-9mol·L1 所以，Q=Mg2hI0r=0.01×(1.0×109)=1.0×1020<KpMg(ODl 因此溶液中没有沉淀生成。 20.Kp for SrSO is 7.6x10.(1)Calculate the solubility of SrSOin H2O.(2)What would be the solubility of SrSO in a solution which is 0.1000 molLwith respect to sulfate ion?(3)By what factor is the solubility decreased from part(1)to part(2)? 解：(1)求疏酸锶在纯水中的溶解度 在SS0:饱和溶液中，其溶度积与溶解度的关系为 Kxp(SrSO)=S2 则 S=√KSs04)=7.6x10=8.72×10(m0l·L-4 (2)求在0.10mol·LS0,2溶液中的溶解度 在有S02离子存在的溶液中，SS04的溶解-沉淀平衡为 SrS04(s) Sr2++S02 平衡时 0.10+S≈0.10 6