工程化学教案 第一章 热力学第一定律（热力学能、热和功、热力学第一定律）(2学时) 烩和热化学方程式、盖斯定律、键焓与反应焓(2学时)。标准平衡常数的表达式、意 义、应用(2学时)。 化学平衡移动的规律(1学时)。 熵、熵变和绝对熵的概念、意义(2学时)。 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△Gm(T)的近似计算，能用其判定化 学反应进行的方向。(2学时) 理解标准平衡常数K的意义及其与△Gm(T)的关系，并掌握有关计算(1学时)。 四.教学内容： 第一节热力学基本概念 一、系统与环境 我们用观察、实验等方法进行科学研究时，必须先确定所要研究的对象。选取物质世界 的一部分作为研究的对象，称之为系统：把系统以外与系统紧密相关的周围所能及影响 的部分，则称为环境。例如，在化工厂，有塔、管道、反应釜、泵等设各，假如选取反 应釜为研究对象，亦即系统，而反应釜周围的与反应釜相关的其他设备以及大气都视为 环境。 根据系统与环境之间联系，把系统分为三种类型 (1)散开系统一一系统与环境之间，既有物质传递又有能量交换。 (2)封闭系统一一系统与环境之间，没有物质传递而只有能量交换。 (3)隔离系统（孤立系统）一一系统与环境之间，既没有物质传递也没有能量传递。 例如，一杯未加盖的热水可视为敞开系统，因为它既有水分子选出水面进入空气，又与 环境交换热量。若将水杯加益盖紧后，则杯内水及水分子所在空间为封闭系统，这时它 和环境只有能量的传递而无物质的传递。如果这杯热水加益盖紧后，用良好的绝热材料 包起来，使系统与环境完全隔绝，没有能量和物质的传递，则成为隔离系统。严格说来， 完全隔离系统是不存在的。因为没有一种绝对的绝热材料，保持系统与环境不发生能量 交换。我们为了研究问题的方便，提供近似的假设是有现实意义的。 3 工程化学教案 第一章 • • 3 热力学第一定律（热力学能、热和功、热力学第一定律）（2 学时） 焓和热化学方程式、盖斯定律、键焓与反应焓（2 学时）。标准平衡常数的表达式、意 义、应用（2 学时）。 化学平衡移动的规律（1 学时）。 熵、熵变和绝对熵的概念、意义（2 学时）。 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm（T）的近似计算，能用其判定化 学反应进行的方向。（2 学时） 理解标准平衡常数 Kθ 的意义及其与△rGθm（T）的关系，并掌握有关计算（1 学时）。 四． 教学内容： 第一节 热力学基本概念 一、系统与环境 我们用观察、实验等方法进行科学研究时．必须先确定所要研究的对象。选取物质世界 的一部分作为研究的对象，称之为系统；把系统以外与系统紧密相关的周围所能及影响 的部分，则称为环境。例如，在化工厂，有塔、管道、反应釜、泵等设各，假如选取反 应釜为研究对象，亦即系统，而反应釜周围的与反应釜相关的其他设备以及大气都视为 环境。 根据系统与环境之间联系，把系统分为三种类型： （1）敞开系统——系统与环境之间，既有物质传递又有能量交换。 （2）封闭系统——系统与环境之间，没有物质传递而只有能量交换。 （3）隔离系统(孤立系统)——系统与环境之间，既没有物质传递也没有能量传递。 例如，一杯未加盖的热水可视为敞开系统，因为它既有水分子选出水面进入空气，又与 环境交换热量。若将水杯加益盖紧后，则杯内水及水分子所在空间为封闭系统，这时它 和环境只有能量的传递而无物质的传递。如果这杯热水加益盖紧后，用良好的绝热材料 包起来，使系统与环境完全隔绝，没有能量和物质的传递，则成为隔离系统。严格说来， 完全隔离系统是不存在的。因为没有一种绝对的绝热材料，保持系统与环境不发生能量 交换。我们为了研究问题的方便，提供近似的假设是有现实意义的