例3计算0.050moL1 Nahco3溶液的pH 解:pKa1=6,38,pKn,=10.,25 pKa=3.87>3.2, HASC(HA) Ka,·c=1010.25×0.050=1015520K c/Kn=0.050/10-6.38=105.08>>20 故可用最简式 H=√Kn·K=1083moL1pH=8.3210 例3 计算0.050mol·L-1 NaHCO3溶液的pH. 解: pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25 pKa = 3.87 > 3.2, [HA- ] ≈ c(HA- ) Ka2 ·c = 10-10.25 × 0.050 = 10-11.55 > 20Kw c/Ka1 = 0.050/10-6.38 = 105.08 >> 20 故可用最简式: [H+ ] = = 10-8.32 mol·L-1 pH = 8.32 1 2 K K a a 