①两性： Zn(OH)2J+H-→Zn2+ Zn(OH)2N+OH→Zn(OHD）42 K=Czn(OHM2-CZ2+COH-/C2oH-CZ2+C2OH =KSpK稳 =1.2×1017×2.8X1015=3.4×102 问题：0.1 molZn(OH)2需用1L浓度为多 少的OH才能溶解？ ①两性: Zn(OH)2↓+H+→Zn2+ Zn(OH)2↓+OH-→Zn(OH)4 2- K＝CZn(OH)42-·CZn2+·C2 OH- /C2 OH-·CZn2+·C2 OH- =Ksp·K稳 =1.2×10-17×2.8×1015=3.4×10-2 问题：0.1molZn(OH)2需用1L浓度为多 少的OH-才能溶解?