乙二胺四乙酸是四元酸,常用HY表示,如果溶液酸度较高,HYˉ溶于水,可接」 受2个H,形成HY2,因此EDTA实际上相当于六元酸,有六级电离平衡。 Ka1=13×101=10Ka2=25×102-1016Ka3=10×102=10 Ka,=2.14×103=10267Ka.=6.92×107=10616Ka=550×101=101026 二、EDTA与金属离子形成螯合物的特点 1)配位能力强,能和几乎所有的金属离子形成配合物 2)形成的配合物非常稳定 3)配位比很简单,一般为1:1 4)反应速度比较快,反应比较完全,水溶性好; 5)EDIA与无色的金属离子形成无色的络合物,与有色的金属离子形成颜色更 深的络合物。 螯合物地稳定性,主要决定于金属离子和配体的性质。一些常见金属离子与 EDTA的螯合物的稳定常数参见p201表9-2 由表可见,金属离子与EDIA螯合物的稳定性,随金属离子的不同差别较大。 其稳定性:碱金属离子<碱土金属离子<过渡元素、稀土元素、A艹<三价、四价 金属离子和Hg2+。这些螯合物稳定性的差别,主要决定于金属离子本身的离子 电荷、离子半径和电子云结构。 此外,溶液的酸度、温度和其他配位剂的存在等外界条件的改变也能影响螯 合物的稳定性。如在不同酸度下,EDTA与同一金属离子形成的螯合物的稳定性 不同。 9.5副反应系数和条件稳定常数 一、EDTA的解离平衡5 乙二胺四乙酸是四元酸，常用 H4Y 表示，如果溶液酸度较高，H4Y －溶于水，可接 受 2 个 H ＋，形成 H6Y 2＋，因此 EDTA 实际上相当于六元酸，有六级电离平衡。 -1 -0.9 -2 - 1.6 -2 -2 1 2 3 -3 -2.67 -7 -6.16 -11 -10.26 4 5 6 Ka =1.3 10 =10 Ka =2.5 10 -=10 Ka =1.0 10 =10 Ka =2.14 10 =10 Ka =6.92 10 =10 Ka =5.50 10 =10       二、EDTA与金属离子形成螯合物的特点 1）配位能力强，能和几乎所有的金属离子形成配合物； 2）形成的配合物非常稳定； 3）配位比很简单，一般为 1:1； 4）反应速度比较快，反应比较完全，水溶性好； 5）EDTA 与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色更 深的络合物。 螯合物地稳定性，主要决定于金属离子和配体的性质。一些常见金属离子与 EDTA 的螯合物的稳定常数参见 p201 表 9-2。 由表可见，金属离子与 EDTA 螯合物的稳定性，随金属离子的不同差别较大。 其稳定性：碱金属离子碱土金属离子<过渡元素、稀土元素、Al3+<三价、四价 金属离子和 Hg2+。这些螯合物稳定性的差别，主要决定于金属离子本身的离子 电荷、离子半径和电子云结构。 此外，溶液的酸度、温度和其他配位剂的存在等外界条件的改变也能影响螯 合物的稳定性。如在不同酸度下，EDTA 与同一金属离子形成的螯合物的稳定性 不同。 9.5 副反应系数和条件稳定常数 一、EDTA 的解离平衡