第三章酸碱反应 1.说明下列概念和名词 (1)质子酸、质子碱和两性物质 (2)质子酸碱的共轭关系 (3) Lewis酸和 Lewis碱 4)拉平效应和区分效应; (5)p和pOH (6)离解常数、离解度和稀释定律 (7)同离子效应 (8)缓冲溶液 9)质量平衡与电荷平衡。 2.计算下列溶液的p值和pOH值。 (1)0.010mo1·LHNO3溶液;(2)0.0010mo1· L NaOH溶液 (3)0.050mol·LHAc溶液;(4)0.50mo1·LNH3·HO溶液 3.在某温度下,0.10mol·LNH3(aq)的pH值为11.12,求氨在水中的离解常数 4.计算下列溶液的pH值。 (1)将pH为8.00和10.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值 (2)将p为2.00和pH为13.00的两种强酸强碱溶液等体积混合后溶液的pH值 5.根据酸、碱的离解常数,下列溶液浓度皆为0.10mol·Lˉ时,确定它们的pH值由大到小 的顺序 HNO3, H2SO, HAc, HCN, H2CO3, NH3.H20, NaOH 6.指出下列各物种在水溶液中,哪些是质子酸?哪些是质子碱?哪些是两性的?它们相应的共 轭碱或共轭酸是什么? Ac, NH4, HF, CH3NH2, Al(H20), [Al(OH)(H20)], HSO4, H2PO4, PO4, HCOOH 7.在氨水中加入下列物质时,NH在水溶液中的离解度和溶液的pH值将发生怎样的变化(忽 略体积变化的影响)? (1)加NHCl (2)加NaOH:(3)加HCl 8.写出下列各种盐的水解反应的离子方程式,并判断这些盐溶液的pH值大于7还是小于7。 )NaCN; (2)(NH)2SO4; (3)Al2(S04)3:(4)SnCl2: (5)SbCl3:(6)NaNO2:(7)NH4HCO3: 8)NHAc Copyright武汉理工大学应用化学系1 Copyright 武汉理工大学应用化学系 第三章 酸碱反应 1. 说明下列概念和名词 (1)质子酸、质子碱和两性物质； (2)质子酸碱的共轭关系； (3)Lewis 酸和 Lewis 碱； (4)拉平效应和区分效应； (5)pH 和 pOH； (6)离解常数、离解度和稀释定律； (7)同离子效应； (8)缓冲溶液； (9)质量平衡与电荷平衡。 2. 计算下列溶液的 pH 值和 pOH 值。 (1)0.010mol·L -1HNO3溶液；(2)0.0010mol·L -1NaOH 溶液； (3)0.050mol·L -1HAc 溶液；(4)0.50mol·L -1NH3·H2O 溶液。 3. 在某温度下，0.10mol·L -1NH3(aq)的 pH 值为 11.12，求氨在水中的离解常数。 4. 计算下列溶液的 pH 值。 (1)将 pH 为 8.00 和 10.00 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 值； (2)将 pH 为 2.00 和 pH 为 13.00 的两种强酸强碱溶液等体积混合后溶液的 pH 值。 5. 根据酸、碱的离解常数，下列溶液浓度皆为 0.10mol·L -1时，确定它们的 pH 值由大到小 的顺序。 HNO3,H2SO4,HAc,HCN,H2CO3,NH3·H2O,NaOH 6. 指出下列各物种在水溶液中，哪些是质子酸?哪些是质子碱?哪些是两性的?它们相应的共 轭碱或共轭酸是什么? Ac- ，NH4 + ，HF,CH3NH2,Al(H2O)6 3+，［Al(OH)2(H2O)4］- ,HSO4 - ,H2PO4 - ,PO4 3-,HCOOH 7. 在氨水中加入下列物质时，NH3在水溶液中的离解度和溶液的 pH 值将发生怎样的变化(忽 略体积变化的影响)? (1)加 NH4Cl； (2)加 NaOH； (3)加 HCl 8. 写出下列各种盐的水解反应的离子方程式，并判断这些盐溶液的 pH 值大于 7 还是小于 7。 (1)NaCN;(2)(NH4)2SO4;(3)Al2(SO4)3;(4)SnCl2;(5)SbCl3;(6)NaNO2;(7)NH4HCO3;8)NH4Ac