《物理化学》下册练习-10 计算题 韦斯顿电池是一种标准电池,表示为 Cd(汞齐)CdSO4,H2O饱和溶液Hg2SO4,Hg( 20℃时该电池的电池反应电势为1.018646V,若温度超过20℃,每升高1℃,电池反应电势降低 4.06×10-5V。 (1)写出该电池的电极反应和电池反应 (2)建立电池反应电势随温度变化的数学关系式; (3)计算20℃时,电池每消耗1 mol Cd产生的系统H、G的变化△Hn (4)若电池在可逆条件下进行。计算系统放出或吸收的热量 2.已知下列电极在25℃时的电极反应的标准电势数据:E(H1H2P}=0, E"{crl2,Pt}=13579V,E(4g1|Ag/=0799V, EoICr AgCl,Ag/=022·试通过设计电池 计算25℃时固态氯化银的标准生成吉氏函数及在25℃时的分解压,写出电池反应式 3.电解池阳极区为金属铂片浸在浓度为0. I mol- ke-的KBr水溶液,阴极区为金属锌板插在 01ml“g的ZmC水溶液,溶液呈中性已知25℃时,E(zan|zn}=-0762V,E"{oHo2}=040V E"{BrBr2=1065V,设活度可用浓度代替,并且只考虑H在Zn上的析出超电势为-0726V及O2在 P上的析出超电势为0480V。试求25°C下 (1)在阴极上首先析出的物质是什么? (2)析出99%溴时阳极的电势为多少? (3)当开始析出氧气时溶液中溴离子浓度为多少?《物理化学》下册练习-10 计算题 1．韦斯顿电池是一种标准电池，表示为 H O Hg SO , Hg (l) 3 8 Cd (汞齐) CdSO4 2 饱和溶液 2 4 ⋅ 20℃时该电池的电池反应电势为 1.018646 V，若温度超过 20℃，每升高 1℃，电池反应电势降低 4.06 10 V−5 × 。 (1) 写出该电池的电极反应和电池反应； (2) 建立电池反应电势随温度变化的数学关系式； (3) 计算 20℃时，电池每消耗 1 mol Cd 产生的系统 H、G 的变化ΔrH m ，ΔrGm ； (4) 若电池在可逆条件下进行。计算系统放出或吸收的热量。 2 ．已知下列电极在 25 ℃时的电极反应的标准电势数据： {H H , Pt } 0 2 o = + E ， {Cl Cl 2 , Pt } 1.3579 V o = − E ， {Ag Ag } 0.7994 V o = + E ， {Cl AgCl, Ag } 0.2222 V o = − E 。试通过设计电池， 计算 25℃时固态氯化银的标准生成吉氏函数及在 25℃时的分解压，写出电池反应式。 3．电解池阳极区为金属铂片浸在浓度为 1 0.1mol kg − ⋅ 的 KBr 水溶液，阴极区为金属锌板插在 0.1mol·Kg-1的 ZnCl2 水溶液，溶液呈中性。已知 25℃时， { Zn Zn } 0.762 V o 2 = − + E ， {OH O2 } 0.401V o = − E ， {Br Br } 1.065 V o = − E ，设活度可用浓度代替，并且只考虑 H2 在 Zn 上的析出超电势为－0.726 V 及 O2 在 Pt 上的析出超电势为 0.480 V。试求 25°C 下： (1) 在阴极上首先析出的物质是什么？ (2) 析出 99％溴时阳极的电势为多少？ (3) 当开始析出氧气时溶液中溴离子浓度为多少？