①不同性质的气体在同一温度和压力下的溶解度不同; ②气体的溶解度与温度有关,多数气体的溶解度随温度 的升高而降低; ③温度一定时,P增大,溶解度增大 2、亨利定律(相平衡方程式) 亨利定律—对于非理想溶液,当总压不高(一般不超过 5×105Pa)时,温度一定,稀溶液中溶质的溶解度与气相 中溶质的平衡分压成正比,即:c=H* 或 E 或: -9.3 式中:H、E、m均称为亨利系数,但其单位不同。 若c-mol/m3,p*Pa,则Hmol/m3Pa; x取摩尔分数,p*Pa,则E_Pa; y*,ⅹx分别为溶质在气相、液相中的摩尔分数, m无量纲,又称相平衡常数。①不同性质的气体在同一温度和压力下的溶解度不同； ②气体的溶解度与温度有关，多数气体的溶解度随温度 的升高而降低； ③温度一定时，Pe增大，溶解度增大 2、亨利定律（相平衡方程式） 亨利定律 —对于非理想溶液，当总压不高（一般不超过 5×105Pa）时，温度一定，稀溶液中溶质的溶解度与气相 中溶质的平衡分压成正比，即： ------9.1 或： --------------------9.2 或： --------------------9.3 式中：H、E、m均称为亨利系数，但其单位不同。 若c—mol/m3 ，p*—Pa，则H—mol/m3·Pa； x取摩尔分数，p*—Pa，则E—Pa； y*，x分别为溶质在气相、液相中的摩尔分数， m无量纲，又称相平衡常数。 c = Hp * E p x * = y* = mx