c·Kb=1.6×106>108故可以直接滴定。 计量点时，此时溶液中NaCN+HCI=NaCl+HCN,HCN决定pH C(HCN)=0.10/2=0.05mol1cKa>500,c·Ka>20Kw cH*)=VeK=5.6x106 pH=5.25 选用甲基红(pKHm-5.0)作指示剂。 ★结论：如某酸（碱）能直接准确滴定，则其共轭碱（酸）不能直接滴定。 三、多元酸（碱）和混合酸（碱）的滴定 ☆多元酸的滴定 多元酸滴定中，往往有交叉反应，如HP04,在pH-4.3时，HPO4一占99.4%， 有0.3%H3PO4未被中和。在pH=9.8时，HP042一占99.5%，所以多元酸滴定时， 要求不能太高，%<I%即可，但要使反应顺利进行，必须满足以下条件： (1).若Ka1/Ka2≥104能分步滴定 cKa1≥108可滴至第一化学计量点 cKa2≥10-8可滴至第二化学计量点 (2)若Ka1/Ka2<104不能分步滴定 cKa1≥108同时cKa2≥108 可滴至第二化学计量点 例1：能否用0.2000 molLNa0H分步滴定l3P04(0.20moL),可形成几 个pH突跃？计算计量点的pH值.选择合适的指示剂 解：Ka=7.52×10-3Ka,=6.23×10- Ka=4.4×10- 急>10a>10 eKa >10 cKa:10 cKa,<10- 可分步滴定至第一、第二计量点，不能滴定至第三计量点