实验十配合物 1.实验目的 (1)了解几种不同类型的配离子的形成。 (2)比较配离子的稳定性 (3)试验酸碱乎衡、沉淀平衡、氧化还原平衡与配合平衡的相互影响, 2.实验内容 21配离子的形成 2.1.1正配离子 (1)取约1mL0.1 mol/L Cuso4,溶液,逐滴加入2moI/氨水直到最初生成的沉 淀溶解为止。然后加入约2nL酒精,振荡试管,观察现象,过滤,所得晶体为何物 实验现象:先生成蓝色沉淀,随着氨水的不断加入沉淀溶解,溶液 呈现深蓝色,加入约2mL酒精后生成蓝色[Cu(NH34lSO4晶体,过滤得[Cu(NH3片SO4 反应方程式:CuSO4+4NH3→[Cu(NH3)4SO4 (2)在数滴01 mol/L agNo3溶液中,逐滴加入2moL氨水,注意最初有沉淀生 成,后来成为配合物而溶解。 实验现象:先出现白色沉淀,后沉淀溶解,成为无色溶液。 反应方程式:Ag+2NH3→[Ag(NH3)2 212负配离子 (1)取约0.50.mo/ L Hgcl2溶液,逐滴加入0.1 mol/L KI溶液,注意最初有 沉淀生成,后变为配合物而溶解。 实验现象:先生成橘红色沉淀,后沉淀溶解,变为无色溶液 反应方程式:Hg2+2I→Hgh2↓ Hgl (2)取3滴0.2 mol/L Fe2(SO),溶液,然后逐滴加λ6mol/HCI溶液,观察溶 液颜色的变化。再往溶液中加入1滴1% NH4SCN溶液,溶液颜色有何变化?再往溶液中 滴加10%NH4F溶液,观察溶液颜色能否完全退去?最后往溶液中加几滴饱和(NH4)2C2O4 溶液,溶液颜色又有何变化? 实验现象:逐滴加入6 moI/L HCl溶液,溶液呈现黄色:再加入1滴1% NHgSCN 溶液后黄色变成血红色;后再滴加10%NH4F溶液后溶液由血红色变为无色:最后滴加实验十 配合物 1. 实验目的 （1）了解几种不同类型的配离子的形成。 （2）比较配离子的稳定性。 （3）试验酸碱乎衡、沉淀平衡、氧化还原平衡与配合平衡的相互影响。 2. 实验内容 2.1 配离子的形成 2.1.1 正配离子： （1）取约 1mL 0.1 mo1/L CuSO4，溶液，逐滴加入 2 mo1/L 氨水直到最初生成的沉 淀溶解为止。然后加入约 2mL 酒精，振荡试管，观察现象，过滤，所得晶体为何物? 实 验 现 象 ：先 生 成 蓝 色 沉 淀 ，随 着 氨 水 的 不 断 加 入 沉 淀 溶 解 ，溶液 呈现深蓝色，加入约 2mL 酒精后生成蓝色[Cu(NH3)4]SO4 晶体，过滤得[Cu(NH3)4]SO4 晶体。 反应方程式：CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 （2）在数滴 0.1 mo1/L AgNO3溶液中，逐滴加入 2 mo1/L 氨水，注意最初有沉淀生 成，后来成为配合物而溶解。 实验现象 ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解，成为无色溶液。 反应方程式：Ag+ + 2NH3 → [Ag (NH3)2] + 2.1.2 负配离子： （1）取约 0.5 0.1 mo1/L HgCl2 溶液，逐滴加入 0.1 mo1/L KI 溶液，注意最初有 HgI2 沉淀生成，后变为配合物而溶解。 实验现象 ：先生成橘红色沉淀，后沉淀溶解，变为无色溶液。 反应方程式：Hg2+ + 2I- → HgI2 ↓ HgI2 + 2I- → [HgI4] 2- （2）取 3 滴 0.2 mo1/L Fe2(SO4)3，溶液，然后逐滴加入 6 mo1/L HCl 溶液，观察溶 液颜色的变化。再往溶液中加入 1 滴 1％NH4SCN 溶液，溶液颜色有何变化?再往溶液中 滴加 10％NH4F 溶液，观察溶液颜色能否完全退去?最后往溶液中加几滴饱和(NH4)2C2O4 溶液，溶液颜色又有何变化? 实验现象：逐滴加入 6 mo1/L HCl 溶液，溶液呈现黄色；再加入 1 滴 1％NH4SCN 溶液后黄色变成血红色；后再滴加 10％NH4F 溶液后溶液由血红色变为无色；最后滴加