子与配体构成配合物的内界(配离子),通常把内界写在方括号内:SO42-被称为外 界,内界与外界之间是离子键,在水中全部离解。 现以Cu(NH3)4]SO4和KFe(CN]为例以图表示配合物的组成如下。 [Cu(NH3)4]SO4 K3Fe(CN)6 ↑↑ 心 配配 离 位 心 体数 子 内界外界 外界内界 配合物 配合物 图11-1配合物的组成 1.形成体(中心离子) 配合物的核心,它一般是阳离子,也有电中性原子,如NCO川中的Ni原 子。中心离子绝大多数为金属离子特别是过渡金属离子,必须具有可以接受配体 给予的孤对电子的空轨道。 2.配体和配位原子 在配合物中提供孤电子对的阴离子或中性分子叫配体,如OH^、SCN、CN NH3、H2O等。配体中具有孤电子对并与中心离子形成配位键的原子称为配 位原子。只含有一个配位原子的配体称为单基配体,含有两个或两个以上配位原 子并同时与一个中心离子形成配位键的配体,称为多基配体。 3.配位数 配合物中直接同中心离子形成配位键的配位原子的总数目称为该中心离子 的配位数。一般的简单配合物的配体是单基配体,中心离子配位数即是内界中配 体的总数。例如配合物[Co(NH3)bF+,中心离子Co3+与6个NH2分子中的N原子 配位,其配位数为6。在配合物[zn(en]SO4中,中心离子Zn2与两个乙二胺分 子结合,而每个乙二胺分子中有两个N原子配位,故Zn2+的配位数为4。因此 应注意配位数与配体数的区别,在配合物中中心离子的配位数可以从1到12 但是最常见的配位数是6和4。 配离子的电荷数 配离子的电荷等于中心离子和配体电荷的代数和。在[Cuen)2]中,配体都 是中性分子,所以配离子的电荷等于中心离子的电荷。在[Fe(CN)P中,中心离子与配体构成配合物的内界(配离子)，通常把内界写在方括号内；SO4 2－被称为外 界，内界与外界之间是离子键，在水中全部离解。 现以[Cu(NH3)4]SO4 和 K3[Fe(CN)6]为例以图表示配合物的组成如下。 [Cu (NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 中 心 离 子 中 心 离 子 配 体 配 体 配 位 数 配 位 数 内界 外界 外界 内界 配合物 配合物 图 11-1 配合物的组成 1. 形成体（中心离子） 配合物的核心，它一般是阳离子，也有电中性原子，如[Ni(CO)4]中的 Ni 原 子。中心离子绝大多数为金属离子特别是过渡金属离子，必须具有可以接受配体 给予的孤对电子的空轨道。 2．配体和配位原子 在配合物中提供孤电子对的阴离子或中性分子叫配体，如:OH－、:SCN－、:CN －、:NH3、H2O:等。配体中具有孤电子对并与中心离子形成配位键的原子称为配 位原子。只含有一个配位原子的配体称为单基配体，含有两个或两个以上配位原 子并同时与一个中心离子形成配位键的配体，称为多基配体。 3．配位数 配合物中直接同中心离子形成配位键的配位原子的总数目称为该中心离子 的配位数。一般的简单配合物的配体是单基配体，中心离子配位数即是内界中配 体的总数。例如配合物[Co(NH3)6] 3+，中心离子 Co3+与 6 个 NH3 分子中的 N 原子 配位，其配位数为 6。在配合物[Zn(en)2]SO4 中，中心离子 Zn2+与两个乙二胺分 子结合，而每个乙二胺分子中有两个 N 原子配位，故 Zn2+的配位数为 4。因此， 应注意配位数与配体数的区别，在配合物中中心离子的配位数可以从 1 到 12， 但是最常见的配位数是 6 和 4。 4．配离子的电荷数 配离子的电荷等于中心离子和配体电荷的代数和。在[Cu(en)2] 2+中，配体都 是中性分子，所以配离子的电荷等于中心离子的电荷。在[Fe(CN)6] 3－中，中心离