例题 某容器中含有NL、O2、N等气体的混合物。 取样分析后，其中n(N)=0.320mo1,n(02) =0.180mo1,n(N2)=0.700mo1。混合气体的总压 133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n=n(NH)+n(02)+n(N2) =0.320mo1+0.180mo1+0.700mo1 =1.200mo1 p0,)=0 p(N2)=p-p(NH3)-p(O2) n =(133.0-35.5-20.0)kPa 0.180 ×35.5kPa=20.0kPa 0.320 =77.5kPa 例题 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。 取 样 分析 后， 其中 n （NH3 ）=0.320mol， n（O2 ） =0.180mol ，n（N2 ）=0.700mol。混合气体 的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2） =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol p(N2 )= p- p(NH3 ) - p(O2 ) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa ( ) ( 2 ) 2 O O 0.180 35.5kPa 20.0kPa 0.320 n p p n = =  =