9.H02的化学性质主要表现为 10.亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 11.己知：AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下 AB2+AB2=AB+AB(慢) AB+CD=AB2+CBD(快 AD+CB(快 其速度方程为 ,反应级数为 12.氧分子可以结合两个电子，形成 离子得到的化合物为 13如果一个化学反应的△H为值，△S为值，则此反应在任何温度下均可自发进行 14.己知 Cu2+0.158Cu -Cu 0.34 则反应Cu+Cu2=2Cu的e·为 。反应向右 进行。 15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ,其分子是磁性的 二、单项选择题（每题2分共20分） 1.下列电对的标准电极电势E“值最大的是( A.EAgl/Ag B.EAgBr/Ag C.EAg'IAg D.EAgCI/Ag 2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( A.增大B.减小 C.不变D.无法判断 3.氧有三种同位素，0-16、0-17、0-18，它们在自然界的丰度分别为a%、b%、c%,则氧 的原子量为( A(6×%+17Xb%+18xc%y3 B. 16×a%+17Xb%+18×c% C(16Xa%+17Xb%+18×c%/(12W12) D.以上说法都不正确 4.主要用于火柴，烟火的是() C.KCIO D.KCIO 5.实验室中检验HS气体，通常用的是( A.石蕊试纸 B.pH试纸 C.醋酸铅试纸 D.KI淀粉试纸 6.已知4Fe(s)+30=2Fe0(s△G°=-1480k·mol 4Fe0s)+Fcs3Fe,0(s△G°=-80·mofr 则△G(FeO4,s)的值是( )k·mo A.-1013B.-3040C.3040 D.1013 66  9.H2O2的化学性质主要表现为 ______________ , ___________________  10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液， 它极不稳定迅速分解， 反应式为： 。 11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下:  AB2+AB2=AB3+AB(慢) AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快) 其速度方程为____________________________,反应级数为______________  12.氧分子可以结合两个电子,形成 _______  离子得到的化合物为 _________________  13.如果一个化学反应的△H 为____值,△S 为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.  14.已知: Cu  2+ 0 .158  Cu + —— Cu  ▕ 0.34  ▏ 则反应 Cu＋Cu  2+ = 2Cu +的εø 为_______ ,  反应向右 _________  进行。 15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。 二、单项选择题 (每题 2 分,共 20 分) 1.下列电对的标准电极电势Ｅø 值最大的是 ( ) A.  ＥøAgI/Ag B.  ＥøAgBr/Ag C.  ＥøAg + /Ag D.  ＥøAgCl/Ag  2.在氨水中加入少量固体 NH4Ac 后,溶液的 pH 值将( ) A.  增大 B.  减小 C.  不变 D.  无法判断 3.氧有三种同位素, O­16  、O­17  、O­18,  它们在自然界的丰度分别为 a% 、b% 、c%,  则氧 的原子量为 ( ) A.  (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3  B.  16×a%+17×b%+18×c% C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12)  D.  以上说法都不正确 4.主要用于火柴，烟火的是( ) A. NaClO  B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO  5.实验室中检验 H2S 气体,通常用的是( ) A.  石蕊试纸 B. pH 试纸 C.  醋酸铅试纸 D. KＩ淀粉试纸 6.已知 ４Fe(s)  ＋ ３O2=  ２Fe2O3(s);  △G ø= ­1480kJ·mol ­1 ４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G ø= ­80kJ·mol ­1 则 △Gf ø (Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol ­1 A.  ­1013  B.  ­3040  C.  3040  D. 1013