关于书写热化学方程式的几点注意事项 1)严格地说,焓变值随温度变化,尽管在一定温度范围内变化不 大。因此焓变须注明温度。 2)书写化学反应方程式时,须注意焓变值应该与一定的反应式相 对应,以使“1mo反应”有明确的含义。 H2()+1202(g)→>H2O △H=-286kJmo1 2H2(g)+O2(g)→2H2O △He=-572 kJ mol-1 3)书写热化学方程式时,应注明物态,因物态变化时伴随着焓变。 H4g)+1/202g)→H2O①△H=-286kJmo lg)+1/2O2(g)→H2O(g)△H=-242kmo+1● 关于书写热化学方程式的几点注意事项 关于书写热化学方程式的几点注意事项 1) 严格地说，焓变值随温度变化，尽管在一定温度范围内变化不 严格地说，焓变值随温度变化，尽管在一定温度范围内变化不 大。因此焓变须注明温度。 大。因此焓变须注明温度。 2) 书写化学反应方程式时，须注意焓变值应该与一定的反应式相 书写化学反应方程式时，须注意焓变值应该与一定的反应式相 对应，以使“1 mol反应”有明确的含义。 有明确的含义。 3) 书写热化学方程式时，应注明物态，因物态变化时伴随着焓变。 书写热化学方程式时，应注明物态，因物态变化时伴随着焓变。 H2(g) + 1/2O (g) + 1/2O2(g) → H2O(l) O(l) ∆Hө ＝ −286 kJ⋅mol−1 H2(g) + 1/2O (g) + 1/2O2(g) → H2O(g) O(g) ∆Hө ＝ −242 kJ⋅mol−1 H2(g) + 1/2O (g) + 1/2O2(g) → H2O(l) O(l) ∆Hө ＝ −286 kJ⋅mol−1 2H2(g) + O (g) + O2(g) → 2H2O(l) O(l) ∆Hө ＝ −572 kJ⋅mol−1