⑤撒盐在冰上使冰熔化 ⑥活性炭表面吸附氧气 32、利用键焓,原子化能(把单质或化合物分子完全拆开成为气态原子所 需要的能量)数据计算C2HsOH(1)的标准生成焓,已知C2HsOH的蒸发焓 为41.8KJ·mor,将计算的结果与数据表对照,讨论偏差原因, 33、已知石墨的升华焓△H1=717KJmo1,H的离解焓△=436KJmo, CH4的△H=-748KJ·mol,求C一H键平均键焓。 34、根据键焓数据计算出下列反应的焓变 CH4(g)+Cl(g)=CH3 CI(g)+HCl(g) 35、①查△G数据求算下述反应的△rG° 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g); ②问逆反应的△rG°为多少? ③先算出反应的△rH,再求算△G°,所得的结果与①比较。 36、斜方硫和单斜硫的标准熵各为31.9J·K·mol和32.6J·K-·mo-, 其标准燃烧焓分别为-2968J·Kl·mo-l与-297.14J·K-·mor求算下列过程 的△G°: S(斜方)→S(单斜) 37、仅以如下数据:△H份(NF3)=4KJ·mol,ENN=924KJ·mol EF-F=158KJ·moll。计算NF3中N一F键的平均键能。 38、在弹式量热计中,氮化铌燃烧的反应式为: NbN (s)+=O2(g)=-Nb205(S)+I N2(g) 在198K下测得内能变化为-71297KJ·mo1,求此反应的焓变。 39、CHOH的标准状态下的燃烧热为-7256KJ·mo,已知:△HmCa= 393:5KJ·mol,Mm0(D)=-2859KJ·mo,计算△ HmcH.OH 40、CH4和C2H5OH燃烧产物都是CO2(g)和HxO(1),分别求两物质的燃 烧热13 ⑤ 撒盐在冰上使冰熔化； ⑥ 活性炭表面吸附氧气。 32、利用键焓，原子化能（把单质或化合物分子完全拆开成为气态原子所 需要的能量）数据计算 C2H5OH（1）的标准生成焓，已知 C2H5OH 的蒸发焓 为 41.8KJ·mol-1，将计算的结果与数据表对照，讨论偏差原因。 33、已知石墨的升华焓ΔH1=717KJ·mol-1，H2 的离解焓 Ø H2 =436KJ·mol-1 , CH4 的 Ø m fH =－74.8KJ·mol-1 , 求 C—H 键平均键焓。 34、根据键焓数据计算出下列反应的焓变 CH4（g）+ Cl2(g) = CH3Cl(g) + HCl(g) 。 35、①查 Ø m rG 数据求算下述反应的 Ø m rG 2SO3（g）= 2SO2(g) + O2(g) ； ②问逆反应的 Ø m rG 为多少？ ③先算出反应的 Ø m rH ，再求算 Ø m rG ，所得的结果与①比较。 36、斜方硫和单斜硫的标准熵各为 31.9J·K-1·mol-1 和 32.6J·K-1·mol-1， 其标准燃烧焓分别为-296.8J·K-1·mol-1 与-297.14J·K-1·mol-1 求算下列过程 的 Ø G ： S（斜方）→S（单斜） 。 37、仅以如下数据： Ø m fH （NF3）=114KJ·mol－1，EN≡N= 924KJ·mol－1， EF－F=158KJ·mol－1。计算 NF3 中 N－F 键的平均键能。 38、在弹式量热计中，氮化铌燃烧的反应式为： NbN（s）+ 4 5 O2（g）= 2 1 Nb2O5（s）+ 2 1 N2（g） ， 在 198K 下测得内能变化为－712.97KJ·mol-1，求此反应的焓变。 39、CH3OH 的标准状态下的燃烧热为－725.6KJ·mol-1，已知： Ø mCO2 fH = －393.5KJ·mol-1， ( ) Ø 2 H l mH O f =－285.9KJ·mol-1，计算 Ø mCH2OH fH 。 40、CH4 和 C2H5OH 燃烧产物都是 CO2(g)和 H2O（l），分别求两物质的燃 烧热