解释：①三个成键轨道能量低，三个反键轨道能量高。 分子轨道中节面越多，能量越高。 ②六个π电子均进入成键轨道，且能量低于3个孤立的π键。 反键轨道 1B 1B. 原子轨道 18 成键轨道 12B 乙烯 苯 2个π电子，共下降2B 6个π电子，共下降8B 平均每个π电子下降1β 平均每个π电子下降1.333那b b b b b b 乙烯 苯 1 1 2 1 2 1 原子轨道 反键轨道 成键轨道 2个 电子，共下降2 p b 平均每个 电子下降 p 1b 6个 电子，共下降8 b 平均每个 电子下降 p p 1.333b 解释：①三个成键轨道能量低，三个反键轨道能量高。 分子轨道中节面越多，能量越高。 ②六个π电子均进入成键轨道，且能量低于3个孤立的π键