第十四章浸出液净化 Pbs 2.29×10 26.64 240×10-35 -3462 在常温常压条件下,H2S在水溶液中的溶解度仅为0. Imol/L,只有提高H2S的分压,才 能提高溶液中H2S的浓度。所以,在现代湿法冶金中已发展到采用高温高压硫化沉淀过程。 温度升高,硫化物的溶度积増加,不利于硫化沉淀,但H2S离解度増大,又有利于硫化 沉淀,且从动力学方面考虑,提高温度可以加快反应速度 HS在水溶液中的溶解度随温度的提高而下降,但提高H2S的压力,H2S的溶解度又能 提高。 总的来说,高温高压有利于硫化沉淀的进行 142置换沉淀法净化 置换沉淀过程的热力学 如果将较负电性的金属加入到较正电性金属的盐溶液中,则较负电性的金属将自溶液中 取代出较正电性的金属,而本身则进入溶液。例如将锌粉加入到含有硫酸铜的溶液中,便会 有铜沉淀析出而锌则进入溶液中: CuSO+Zn=Cu+ZnSO4 或 Cu++zn=Cu+zn2+ 同样地,用铁可以取代溶液中的铜,用锌可以取代溶液中的铜和金 Cu"++Fe=Cu+Fe- Cd++Zn=Cd+Zn 2Au(CN)+Zn=Zn(CN)4-t 用较负电性的金属从溶液中取代出较正电性金属的反应叫做置换沉淀。 从热力学角度讲,任何金属均可能按其在电位序(见表144)中的位置被较负电性的金 属从溶液中置换出来 Me,t+z, Me. =zMe, +z Me 式中Z1、Z2为被置换金属Me1和置换金属Me2的价数。 表144某些电极的标准电位(电位序) 电极 反应 Li+e→Li rb, rb Rb+e→Rb -2.98 2.84 Na++e→Na -2.713 Mg+ 2e>Mg A13+,A1 A13++3e÷Al 1.68 Zn'+, Zn Zn2++2e→Zn 0.763 Fe2++2e→Fe 0.44 Cd++2e→Cd 0.402 Ti, Ti Iit+e÷Ti 0.335第十四章 浸出液净化 5 PbS 2.29×10-27 -26.64 CuS 2.40×10-35 -34.62 在常温常压条件下，H2S 在水溶液中的溶解度仅为 0.1mol/L，只有提高 H2S 的分压，才 能提高溶液中 H2S 的浓度。所以，在现代湿法冶金中已发展到采用高温高压硫化沉淀过程。 温度升高，硫化物的溶度积增加，不利于硫化沉淀，但 H2S 离解度增大，又有利于硫化 沉淀，且从动力学方面考虑，提高温度可以加快反应速度。 H2S 在水溶液中的溶解度随温度的提高而下降，但提高 H2S 的压力，H2S 的溶解度又能 提高。 总的来说，高温高压有利于硫化沉淀的进行。 14.2 置换沉淀法净化 一、置换沉淀过程的热力学 如果将较负电性的金属加入到较正电性金属的盐溶液中，则较负电性的金属将自溶液中 取代出较正电性的金属，而本身则进入溶液。例如将锌粉加入到含有硫酸铜的溶液中，便会 有铜沉淀析出而锌则进入溶液中： CuSO4＋Zn＝Cu＋ZnSO4 或 Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+ 同样地，用铁可以取代溶液中的铜，用锌可以取代溶液中的铜和金： Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+ Cd2+＋Zn＝Cd＋Zn2+ 2Au(CN)2 － ＋Zn=Zn(CN)4 2－ 十 2Au 用较负电性的金属从溶液中取代出较正电性金属的反应叫做置换沉淀。 从热力学角度讲，任何金属均可能按其在电位序（见表 14-4）中的位置被较负电性的金 属从溶液中置换出来。 + + + = + 1 2z 1 2 2 1 1 2 z z 2Me1 z Me z Me z Me 式中 Z1、Z2为被置换金属 Me1和置换金属 Me2的价数。 表 14-4 某些电极的标准电位（电位序） 电极 反应 0 ε ，V Li+ ，li Li+ ＋eÆLi -3.01 Cs+ ，Cs Cs+ ＋eÆCs -3.02 Rb+ ，Rb Rb+ ＋eÆRb -2.98 K+ ，K K+ ＋eÆK -2.92 Ca2+，Ca Ca2+＋2eÆCa -2.84 Na+ ，Na Na+ ＋eÆNa -2.713 Mg2+，Mg Mg2+＋2eÆMg -2.38 Al3+，Al Al3+＋3eÆAl -1.68 Zn2+，Zn Zn2+＋2eÆZn -0.763 Fe2+，Fe Fe2+＋2eÆFe -0.44 Cd2+，Cd Cd2+＋2eÆCd -0.402 Ti+ ，Ti Ti+ ＋eÆTi -0.335