11.2.4能斯特方程Nurnst equation) (1)能斯特方程式 非标态下的电极电势的 Vst公式： p=p+(RT/nF)n(T氧化态1VT还原态D 当T=29815K时，R=8314Jm0l-1.K F=96485Cmol=964851Vmol(法拉第常数） 2.303RT2303×8314J.Km01×298.15K =0.0592V 96485J.V.m ol p=”+00592 g[氧化态M还原态D n 对于氧化还原反应： MnO+5Fe2++8H*=Min2++5Fe+4H,O 对半反应：MnO+8H++5e=Mn2++4H2O p=00:1a+ 0.0592 lg{(MnO][H]8)/(Mm2+]D} 5 对半反应：Fe+=Fe3++e 0.0592 290=Pe*1re+ -Ig{([Fe+1/[Fe2* 上页 下页 节首 节尾 29 (RT/nF)ln( [氧化态 ]/[还原态 ]) 非标态下的电极电势的 公式：   q   Nurnst 11. 2. 4 能斯特方程(Nurnst equation) (1) 能斯特方程式 lg{([ ]/([ ])} 1 0.0592 lg{([ ][ ] ) /([ ])} 5 0.0592 8 5 4 5 8 5 4 3 2 / 2 3 8 2 / 4 2 2 4 2 2 2 3 4 3 2 2 4                                   Fe Fe Fe Fe e MnO H Mn MnO H e Mn H O MnO Fe H Mn Fe H O Fe Fe MnO Mn q q     对半反应： 对半反应： 对于氧化还原反应： lg([ ]/[ ]) n 0.0592 0.0592V 96485J.V.m ol 2.303 8.314J.K . 298 .15 F 2.303RT 96485C mol 96485J.V .mol ( ) 298.15K 时 , 8.314J mol K -1 -1 1 1 -1 -1 1 1 氧化态 还原态 法拉第常数 当                  q   mol K F T R