3045OH基的第一电离能是132?eV,HF的第一电离能是16.05?eV,它们的差 值几乎与O原子和F原子的2p轨道的价轨道电离能之间的差值相同,请用分子 轨道理论解释这个结果 3046试用分子轨道理论讨论OH基的结构 (1)写出OH基的电子组态并画出能级图 (2)什么类型的分子轨道会有未成对电子 (3)讨论此轨道的性质 (4)比较OH基和OH基的最低电子跃迁的能量大小 3047HF分子以何种键结合?写出这个键的完全波函数 3048已知H原子的电负性为2.1,F原子的电负性为40,H2的键长为74pm, F2的键长为142pm。现由H原子和F原子结合成HF分子, (1)写出HF分子的电子组态; (2)利用共价半径及电负性差值计算HF分子的键长 3049在C2,NO,H2+,He2+等分子中,存在单电子o键的是 存 在三电子σ键的是 存在单电子π键的是 。存在 三电子π键的是 3050用分子轨道理论预测N2,O2和F2能否稳定存在?它们的键长与其中性分子 相对大小如何? 3051用分子轨道理论预测N2,O2+和F2能否稳定存在;它们的键长与其中性分子 相对大小如何? 3052用分子轨道理论估计N2,O2,F2,O2+和F2等是顺磁分子还是反磁分子。 3053判断NO和CO哪一个的第一电离能小,原因是什么? 3054HBr分子基态价层轨道上的电子排布是 3055下列分子的正离子和中性分子相比,解离能的大小如何 N2, No, 0,, C, F2, CN, CO 3056 (1)写出O2分子的电子结构,分析其成键情况,并解释O2分子的磁性 (2)列出O2,O2,O2和O2的键长次序 (3)有三个振动吸收带:1097cm-1,1580cm1和1865cm1,它们被指定 为是由O2,O2+和O所产生的,指出哪一个谱带是属于O2+的 3057下列分子中,键能比其正离子的键能小的是 。键能比其负 离子的键能小的是3045 OH 基的第一电离能是 13.2？eV ， HF 的第一电离能是 16.05？eV ，它们的差 值几乎与 O 原子和 F 原子的 2p 轨道的价轨道电离能之间的差值相同，请用分子 轨道理论解释这个结果。 3046 试用分子轨道理论讨论 OH 基的结构。 (1) 写出 OH 基的电子组态并画出能级图； (2) 什么类型的分子轨道会有未成对电子； (3) 讨论此轨道的性质； (4) 比较 OH 基和 OH-基的最低电子跃迁的能量大小。 3047 HF 分子以何种键结合？ 写出这个键的完全波函数。 3048 已知 H 原子的电负性为 2.1 ， F 原子的电负性为 4.0 ， H2 的键长为 74 pm ， F2 的键长为 142 pm 。现由 H 原子和 F 原子结合成 HF 分子， (1) 写出 HF 分子的电子组态； (2) 利用共价半径及电负性差值计算 HF 分子的键长。 3049 在 C2 +， NO， H2 +， He2 +等分子中， 存在单电子键的是______________ ，存 在三电子键的是______________ ， 存在单电子键的是______________ 。存在 三电子键的是______________ 。 3050 用分子轨道理论预测 N2 2-， O2 2-和 F2 2-能否稳定存在？ 它们的键长与其中性分子 相对大小如何？ 3051 用分子轨道理论预测 N2 +， O2 +和 F2 +能否稳定存在； 它们的键长与其中性分子 相对大小如何？ 3052 用分子轨道理论估计 N2， O2， F2， O2 2+ 和 F2 +等是顺磁分子还是反磁分子。 3053 判断 NO 和 CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 3054 HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是 _________________________ 。 3055 下列分子的正离子和中性分子相比， 解离能的大小如何： N2， NO， O2， C2， F2， CN， CO 3056 (1) 写出 O2 分子的电子结构， 分析其成键情况，并解释 O2 分子的磁性； (2) 列出 O2 2-， O2 -， O2 和 O2 +的键长次序； (3) 有三个振动吸收带：1097 cm-1 ，1580 cm-1 和 1865 cm-1 ，它们被指定 为是由 O2， O2 + 和 O2 -所产生的，指出哪一个谱带是属于 O2 +的。 3057 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负 离子的键能小的是________________________