·温度。 温度增高有利于矿物中类质同象代替,温度下降则类质同象代替较弱,而且可以使形成 的类质同象混晶离解。如何长石中的K+在660℃以上,可以被Na任意代替,形成完全类质 同象系列;500℃时最多能代替20%,200℃时,代替不超过5%。高温时形成的含Na+高的钾 长石,温度下降,钠长石就会分离出来,在钾长石中呈条片状排列,而形成所谓的条纹长石 压力。压力增大,既能限制类质同象代替的范围,又能促使其分解 ·浓度。矿物形成时,若某一组分浓度不足,则能促使类似的组分来代替,有利于形成类 质同象。如磷灰石Cas(PO4)3(F,C1)形成时,假若溶液或熔体中Ca2+的浓度不足,(PO4 3的浓度过大,介质中与Ca2性质相似的Sr+、Ce等离子就可代替Ca进入晶格,占据Ca2+ 的结构位置。这样形成的类质同象称为补偿类质同象。一些稀有分散元素常可形成类质同象 混入物,往往与此有关。 (3)胶体矿物的化学组成特点 、胶体矿物的概念 胶体是一种由多相物质组成的混合物。它是由一种或多种物质微粒(粒径1~100nm)所 构成的分散相(或分散质),分散于分散媒(或分散介质)之中所形成的一种不均匀的分散系。 分散相和分散媒均可具有各种物态(固态、液态、气态),并可有不同组合。在矿物中,分散 相以固态的晶质微粒为主,分散媒以水为主。分散媒远多于散相的胶体,称为水溶胶(溶胶), 如果分散相远多于分散媒,则称为水胶凝体(水凝胶或凝胶)。水溶胶体可以因脱水而向水胶 凝体转化。所胶体矿物通常是指由水胶凝体形成的矿物。如蛋白石SiO2·nH2O等。而以结 晶物质为分散媒的结晶胶凝体,如含气体分散相的乳石英,含氧化铁分散相的红色重晶石, 含硫化物或有机分散相的黑色方解石等,在矿物学中通常作为结晶提对待,把分散相看成是 包于晶体中的杂质 胶体矿物在外形上多呈钟乳状、葡萄状等形态,其微粒的排列和分布是不规则、不均匀 的。在光学性质上具有非晶质体特点,故通常将胶体矿物看作非晶质矿物。但有许多胶体矿 物的微粒本身是结晶质的,因粒径太小,是一种超显微晶质(如粘土矿物)。 、胶体的基本性质及胶体矿物的化学成分特点 胶体具有吸附性和胶粒带有电荷的性质都是因为胶体质点的微粒性新造成的。由于胶体 质点具有非常小的粒径,比表面积(总表面积与其体积之比)极大,从而具有极大的表面能 为了降低表面能,一种途径是使胶粒合并,形成胶凝体,最终导致胶体矿物的晶质化,另一 种途径是吸附其它物质,在胶核的周围形成包括吸附层和扩散层的双离子层。例如氯化铁水 解而得到的氢氧化铁胶体溶液中,氢氧化铁胶团的结构可示意如下:•温度。 温度增高有利于矿物中类质同象代替，温度下降则类质同象代替较弱，而且可以使形成 的类质同象混晶离解。如何长石中的 K+在 660℃以上，可以被 Na+任意代替，形成完全类质 同象系列；500℃时最多能代替 20%，200℃时，代替不超过 5%。高温时形成的含 Na+高的钾 长石，温度下降，钠长石就会分离出来，在钾长石中呈条片状排列，而形成所谓的条纹长石。 •压力。压力增大，既能限制类质同象代替的范围，又能促使其分解。 •浓度。矿物形成时，若某一组分浓度不足，则能促使类似的组分来代替，有利于形成类 质同象。如磷灰石 Ca5〔PO4〕3(F，C1)形成时，假若溶液或熔体中 Ca2+的浓度不足，〔PO4〕 3-的浓度过大，介质中与 Ca2+性质相似的 Sr2+、Ce3+等离子就可代替 Ca2+进入晶格，占据 Ca2+ 的结构位置。这样形成的类质同象称为补偿类质同象。一些稀有分散元素常可形成类质同象 混入物，往往与此有关。 （3）胶体矿物的化学组成特点 一、胶体矿物的概念 胶体是一种由多相物质组成的混合物。它是由一种或多种物质微粒（粒径 1~100nm）所 构成的分散相（或分散质），分散于分散媒（或分散介质）之中所形成的一种不均匀的分散系。 分散相和分散媒均可具有各种物态（固态、液态、气态），并可有不同组合。在矿物中，分散 相以固态的晶质微粒为主，分散媒以水为主。分散媒远多于散相的胶体，称为水溶胶（溶胶）， 如果分散相远多于分散媒，则称为水胶凝体（水凝胶或凝胶）。水溶胶体可以因脱水而向水胶 凝体转化。所胶体矿物通常是指由水胶凝体形成的矿物。如蛋白石 SiO2·nH2O 等。而以结 晶物质为分散媒的结晶胶凝体，如含气体分散相的乳石英，含氧化铁分散相的红色重晶石， 含硫化物或有机分散相的黑色方解石等，在矿物学中通常作为结晶提对待，把分散相看成是 包于晶体中的杂质。 胶体矿物在外形上多呈钟乳状、葡萄状等形态，其微粒的排列和分布是不规则、不均匀 的。在光学性质上具有非晶质体特点，故通常将胶体矿物看作非晶质矿物。但有许多胶体矿 物的微粒本身是结晶质的，因粒径太小，是一种超显微晶质（如粘土矿物）。 二、胶体的基本性质及胶体矿物的化学成分特点 胶体具有吸附性和胶粒带有电荷的性质都是因为胶体质点的微粒性新造成的。由于胶体 质点具有非常小的粒径，比表面积（总表面积与其体积之比）极大，从而具有极大的表面能。 为了降低表面能，一种途径是使胶粒合并，形成胶凝体，最终导致胶体矿物的晶质化，另一 种途径是吸附其它物质，在胶核的周围形成包括吸附层和扩散层的双离子层。例如氯化铁水 解而得到的氢氧化铁胶体溶液中，氢氧化铁胶团的结构可示意如下：