2 因电荷迁移而显色的化合物颇多.请解释： ()d轨道全空，或者全满的化合物能否发生-d跃 迁？ (2)同样是锡的卤化物的SnF4SnCL4和SnBr4为什 么均不显色？ (1)显然是不可能的 (2)这是由于SF,等基本上保持离子状态，要使F的电子跃迁到 S4+,必须提供较高的能量，只有吸收波长很短的光（紫外光） 才能达到.I较易变形，在S4+的极化下，电子云已强烈地向 S4+偏移，在这基础上实现电荷迁移就比较容易，结果使吸 收峰由紫外区移向可见光区. 1616 因电荷迁移而显色的化合物颇多. 请解释： (1) d 轨道全空, 或者全满的化合物能否发生 d–d 跃 迁? (2) 同样是锡的卤化物的 SnF4 ,SnCl4 和 SnBr4为什 么均不显色? (1) 显然是不可能的; (2) 这是由于 SnF4等基本上保持离子状态 , 要使 F-的电子跃迁到 Sn 4+ , 必须提供较高的能量 , 只有吸收波长很短的光 (紫外光) 才能达到. I -较易变形 , 在 Sn 4+的极化下, 电子云已强烈地向 Sn 4+偏移 , 在这基础上实现电荷迁移就比较容易 , 结果使吸 收峰由紫外区移向可见光区. Question 2