§9.1可逆电池和可逆电极 、可逆电池和不可逆电池 热力学指出,体系经过某一变化后,当沿着相反方向回到原来到状态,环境也同时恢复到原态,则原 过程是热力学可逆过程否则就是不可逆过程,根据这一性质,电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。如 电池:是与一个外电源并联。 当外加电势V比电池的电动势E小8V时,电池放电,反应为 在Zn极上:Zn-2e→Zn2 g 在AgCl-Ag极上:2AgCl(s)+2e→>2Ag(s)+2C AgC- 总反应:2AgCl(s)+n→2Ag(s)+2C7+团m2 ZnCl2 当外加电势V比电池的电动势E大8V时,电池充电,反应为 在Zn极上:Zn2++2e→Zn 在AgCl-Ag极上:24g(s)+2Cl-2e→>2AgCl(s) 总反应:2Ag(s)+2Cr+m2→2AgCl(s)+Zn Znso: CuSO4 Znso4 Cuso4 化学反应可逆能量变化可逆 Zn(s)IZnSOaIIHCI AgCl(s)I Ag(s) 作原电池(-)Zn(s)Zn2+2e (+)2AgCI(s)+2e--2Ag(s)+2Cl 净反应Zn(s)+2AgC(s)→2Ag(s)+2Cl+Zn2 作电解池阴极:Zn2+2e→→Zn(s) 阳极2Ag(S)+2Cl-->2AgCl(s)+2e 净反应:2Ag(s)+ZnC12->Zn(s)+2AgCI(s)4 §9.1 可逆电池和可逆电极 一、可逆电池和不可逆电池 热力学指出，体系经过某一变化后，当沿着相反方向回到原来到状态，环境也同时恢复到原态，则原 过程是热力学可逆过程否则就是不可逆过程，根据这一性质，电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。如 电池：是与一个外电源并联。 当外加电势 V 比电池的电动势 E 小δV 时，电池放电，反应为： 在 Zn 极上： 2 Zn e Zn 2 + − → 在 AgCl-Ag 极上： 2 ( ) 2 2 ( ) 2 AgCl s e Ag s Cl− + → + 总反应： 2 2 ( ) 2 ( ) 2 AgCl s Zn Ag s Cl Zn − + + → + + 当外加电势 V 比电池的电动势 E 大δV 时，电池充电，反应为： 在 Zn 极上： 2 Zn e Zn 2 + + → 在 AgCl-Ag 极上： 2 ( ) 2 2 2 ( ) Ag s Cl e AgCl s − + − → 总反应： 2 2 ( ) 2 2 ( ) Ag s Cl Zn AgCl s Zn − + + + → + 化学反应可逆 能量变化可逆 Zn(s)|ZnSO4 ||HCl|AgCl(s) | Ag(s) 作原电池 2 ( ) Zn(s) Zn 2e + − − ⎯⎯→ + ( ) 2AgCl(s) 2e 2Ag(s) 2Cl − − + + ⎯⎯→ + 净反应 2 Zn(s) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2Cl Zn − + + ⎯⎯→ + + 作电解池 阴极： 2 Zn 2e Zn(s) + − + ⎯⎯→ 阳极 2Ag(s) 2Cl 2AgCl(s) 2e − − + ⎯⎯→ + 净反应： 2 2Ag(s) ZnCl Zn(s) 2AgCl(s) + ⎯⎯→ + A Zn Ag AgCl ZnCl2