学习要求 1.化学反应达到平衡时，微观及宏观特征是什么？从热力学角度分析化学平衡 的条件是什么？ 2.如果某一反应系统在一定温度、压力下，△，G<0,那么等温等压时，反应 物是否能全部变成产物？为什么？ 3.等温等压，W=0时，一切放热且熵增大的反应，是否可以自发进行？ 4.平衡常数改变了，则平衡必定移动，平衡移动了，则平衡常数是否一定改变？ 为什么？ 5.化学反应的平衡常数在什么条件下有最大值或最小值？ 6.△，G°是否可以认为是化学反达到平衡时的吉布斯函数变化？△，G是否与 反应的进度有关？ 7.在有凝聚态参加的理想气体反应中，在K“表达式中不出现凝聚态的物质，在 由各物质的△，G”计算△，G”时，是否可以不包括凝聚态的物质的△，G“? 8.某化学反应，△，G>0,有无可能使反应仍能进行？若可以是否违反热力学 基本原理？ 9.什么是固态物质的分解压和分解温度？它们与纯物质的饱和蒸气压及正常沸 点有何相同之处？ 10.压力对真实气体反应的K有无影响？为什么？对K。有无影响？ 11.298K时，△Gm°(Agr,s）=-95.84kmol △Gnm°(AgCl,s)=-109.72 kJmol- △Gm°(4gl,s)=-66.32kJmo △，Gn°(Ag,O,s）=-10.82 kJ.mol △Gnm°(4gS,s)=-40.25 kJ.mol- 在相同的条件下，分解压最大的物质是哪个？学习要求 1. 化学反应达到平衡时，微观及宏观特征是什么？从热力学角度分析化学平衡 的条件是什么？ 2. 如果某一反应系统在一定温度、压力下， rGm  0 ，那么等温等压时，反应 物是否能全部变成产物?为什么？ 3. 等温等压， 0 ' W = 时，一切放热且熵增大的反应，是否可以自发进行？ 4. 平衡常数改变了，则平衡必定移动，平衡移动了，则平衡常数是否一定改变？ 为什么？ 5. 化学反应的平衡常数在什么条件下有最大值或最小值？ 6.  rGm 是否可以认为是化学反达到平衡时的吉布斯函数变化？  rGm 是否与 反应的进度有关？ 7. 在有凝聚态参加的理想气体反应中，在  K 表达式中不出现凝聚态的物质，在 由各物质的   f Gm 计算  rGm 时, 是否可以不包括凝聚态的物质的   f Gm ？ 8. 某化学反应， rG  0 ，有无可能使反应仍能进行？若可以是否违反热力学 基本原理？ 9. 什么是固态物质的分解压和分解温度？它们与纯物质的饱和蒸气压及正常沸 点有何相同之处？ 10. 压力对真实气体反应的  K 有无影响？ 为什么？对 K p 有无影响？ 11. 298Κ 时， 1 ( , ) 95.84 −  G AgBr s = − kJ mol f m  1 ( , ) 109.72 −  G AgCl s = − kJ mol f m  1 ( , ) 66.32 −  G AgI s = − kJ  mol f m  1 ( 2 , ) 10.82 −  G Ag O s = − kJ mol f m  1 ( 2 , ) 40.25 −  G Ag S s = − kJ mol f m  在相同的条件下，分解压最大的物质是哪个？