O键:头碰头(end- on manner) 丌键:肩并肩( sideways manner) (4)共价键参数 共价键的键能 定义:在298K和100kpa条件下,气态分子断开1mol化学键所需的能量。 ●键能是一个平均值 例H2O:OH的键能H2O(g)=H(g)+OH(g)E=502kj·mol OH(g)=h(g)+O(g) E=426kj.mol-I O-H:E=465ki·mo 应用键能可以估算化学反应的能量变化 6.2.2杂化轨道( hybridization orbita1)与分子的空间构型 价键理论成功地解释了许多共价键分子的形成,阐明了共价键的本质及特 征。但在解释许多分子的空间结构方面遇到了困难。 Pauling and Slater从电 子具有波动性,电子波可以叠加的观点出发提出了杂化轨道理论,进一步发展 了价键理论。 (1)杂化轨道理论基本要点: 在共价键的形成过程中,同一原子中能量相近的若干不同类型的原子轨道 可以”混合”起来,重新组合形成一组成键能力更强的新的原子轨道。过程称 为原子轨道的杂化。所组成的新的原子轨道称为杂化轨道 注意:杂化过程中 1)能量相近的轨道杂化 2)杂化后轨道数目不变 3)杂化发生在分子形成过程中,单个原子不发生杂化38  键:头碰头(end-on manner)  键:肩并肩(sideways manner) （4）共价键参数 共价键的键能 定义：在 298K 和 100kpa 条件下，气态分子断开 1mol 化学键所需的能量。 ⚫ 键能是一个平均值 例 H2O：O-H 的键能 H2O(g) = H (g) + OH (g) E = 502kj·mol-1 OH(g) = H（g）+ O (g) E = 426kj·mol-1 O-H： E = 465kj·mol-1 ⚫ 应用键能可以估算化学反应的能量变化 6.2.2 杂化轨道(hybridization orbital)与分子的空间构型 价键理论成功地解释了许多共价键分子的形成，阐明了共价键的本质及特 征。但在解释许多分子的空间结构方面遇到了困难。Pauling and Slater 从电 子具有波动性，电子波可以叠加的观点出发提出了杂化轨道理论，进一步发展 了价键理论。 （1）杂化轨道理论基本要点： 在共价键的形成过程中，同一原子中能量相近的若干不同类型的原子轨道 可以”混合”起来，重新组合形成一组成键能力更强的新的原子轨道。过程称 为原子轨道的杂化。所组成的新的原子轨道称为杂化轨道. 注意：杂化过程中; 1）能量相近的轨道杂化； 2）杂化后轨道数目不变; 3）杂化发生在分子形成过程中，单个原子不发生杂化