第十三章沉淀溶解平衡与沉淀滴定 学习指导 1、掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算 了解影响沉淀溶解平衡的因素,学会利用溶度积规则判断沉淀的生成及 溶解 3、掌握摩尔法的基本原理、滴定条件及主要应用; 4、了解重量分析法的基本原理。 §13-1沉淀溶解平衡 电解质按其溶解度的大小,可分为易溶电解质和难溶(微溶)电解质两大类。 一般把溶解度小于00lg/100gHO的电解质称为难溶电解质。电解质溶解后,电 解质晶格表面上的离子会脱离表面而进入溶液中,成为水合离子,称为溶解;同 时,溶液中的离子会相互结合成分子回到晶格表面,称为沉淀。当二者的速度相 等时,则达到平衡,称为沉淀-溶解平衡。沉淀一溶解平衡是多相离子的动态平 溶解度 在一定的温度下,某溶质在一定量的溶剂中溶解达平衡时溶解的量称为溶解 度。对于微溶化合物,也有溶解,难溶物质通常用“s”表示溶解度。表示达到平 衡时每升溶液中溶质B的物质的量。单位molL-1。 微溶物在水中的溶解和电离是分步进行的: MA(S)F MA(aq,S)M++A第十三章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 学习指导 1、掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算； 2、了解影响沉淀溶解平衡的因素，学会利用溶度积规则判断沉淀的生成及 溶解； 3、掌握摩尔法的基本原理、滴定条件及主要应用； 4、了解重量分析法的基本原理。 §13-1 沉淀溶解平衡 电解质按其溶解度的大小，可分为易溶电解质和难溶 (微溶)电解质两大类。 一般把溶解度小于 2 0.01 /100 g gH O 的电解质称为难溶电解质。电解质溶解后，电 解质晶格表面上的离子会脱离表面而进入溶液中，成为水合离子，称为溶解；同 时，溶液中的离子会相互结合成分子回到晶格表面，称为沉淀。当二者的速度相 等时，则达到平衡，称为沉淀-溶解平衡。沉淀─溶解平衡是多相离子的动态平 衡，υ 溶解 =υ 沉淀。 一、溶解度 在一定的温度下，某溶质在一定量的溶剂中溶解达平衡时溶解的量称为溶解 度。对于微溶化合物，也有溶解，难溶物质通常用“ s ”表示溶解度。表示达到平 衡时每升溶液中溶质 B 的物质的量。单位 mol  L-1 。 微溶物在水中的溶解和电离是分步进行的： MA(s) MA(aq，s 0 ) M++ A–