二、氧化还原反应的条件平衡常数 一个反应的完全程度可用平衡常数的大小来判断。 如考虑溶液中离子强度和各种副反应的影响，引入条件 电位，求出条件平衡常数K‘,则更能说明实际进行程 度。 ●若用下式代表所发生氧化还原后应 m ox n red2 m ox2 n red ● oX +ne red, ●两电极的电极反应 ox,me red2 ●相应的能斯特方程式是 g=9+0.05916gC。 n 0.05916.C p2=p2+ -g m Cred?二、氧化还原反应的条件平衡常数 一个反应的完全程度可用平衡常数的大小来判断。 如考虑溶液中离子强度和各种副反应的影响，引入条件 电位，求出条件平衡常数K‘ ，则更能说明实际进行程 度。 若用下式代表所发生氧化还原反应 两电极的电极反应 相应的能斯特方程式是 m ox1 + n red2 m ox2 + n red1 ox1 + n e red1 ox2 + m e red2 2 1 lg ' 0.05916 1 1 red ox C C n  = + 2 2 lg ' 0.05916 2 2 red ox C C m  = +