教 案 姓名崔建坐2009-2010学年第1学期 时间9.24,9.25节次1-35113.5-1 课程名称 无机化学 授课专业及层次高分子本环境本化工本传， 授课内容 Chap4化学平衡、熵和Gbbs函数 学时数 教学目的 了解自发变化方向与H,S,G的关系， 2.初步会用△Gm(①判断反应的方向和限度 重点 △G9(T及与Ke关系 占 G,△Gm0①及与K9关系 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 Chap4化学平衡、熵和Gibbs函数-反应的方向和限度 4.4自发变化和临 25min 下面从热力学函数来推测反应方向，计算平衡常数，认识影响反应方向和限度的因素 4.4.1自发变化 举例说明自发变化的特征： 4.4.2自发变化和培（只介超餐念的基本含义和相互间联系，不做深入讨论） 1.自发的化学反应趋向于使系统放出最多的热，即格减少（△H<0):焙变判据 2放热（△H<0)只是有助于反应自发进行的因素之一，而不是唯一因素。 4.43自发变化和混乱度、熵（只介绍微念的基本含义和相互间联系，不做深入讨论 1.自发的吸热变化有混乱程度增加的趋势： 混乱度：混乱程度，用箱(S)表示.S(g)>S)>S(S 2.经验和实验总结：系统有趋向于最大混乱度的倾向， 熵增加（△S>0)有利于反应自发进行 熵判据 4.5 Gibbs函数与反应的方向和限度 45.1 Gibbs函数（自由能）判据 25min 1.Gibs公式：综合考虑焓变和熵变对化学反应自发性的影响（直接引入，不做推导 AG=AH-TAS Gibbs公式 2.Gibbs函数（自由能）判据： (从热力学直按引入结论，不做推导 ().内容：对于化学反应（封闭体系），定温，定压，V非=0：（一定条件下）教 案 姓名崔建华 2009-2010 学年 第 1 学期 时间 9.24，9.25 节次 1-3,5-7, 1-3,5-7, 课程名称 无机化学 授课专业及层次 高分子本.环境本,化工本/专, 授课内容 Chap4 化学平衡、熵和 Gibbs 函数 学时数 3 教学目的 1.了解自发变化方向与 H,S,G 的关系， 2.初步会用 rGm(T) 判断反应的方向和限度 重 点  rGm Ө (T)及与 K Ө 关系 难 点 G， rGm Ө (T)及与 K Ө 关系 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教 学 法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 Chap4 化学平衡、熵和 Gibbs 函数－反应的方向和限度 4.4 自发变化和熵 下面从热力学函数来推测反应方向，计算平衡常数，认识影响反应方向和限度的因素。 4.4.1 自发变化 举例说明自发变化的特征： 4.4.2 自发变化和焓（只介绍概念的基本含义和相互间联系，不做深入讨论） 1.自发的化学反应趋向于使系统放出最多的热，即焓减少（H < 0）：焓变判据 2.放热（H < 0）只是有助于反应自发进行的因素之一，而不是唯一因素。 4.4.3 自发变化和混乱度、熵（只介绍概念的基本含义和相互间联系，不做深入讨论） 1.自发的吸热变化有混乱程度增加的趋势： 混乱度：混乱程度，用熵（S）表示. S（g）> S (l) > S(s) 2.经验和实验总结：系统有趋向于最大混乱度的倾向， 熵增加（S > 0）有利于反应自发进行 熵判据 4.5 Gibbs 函数与反应的方向和限度 4.5.1 Gibbs 函数（自由能）判据 1.Gibbs 公式：综合考虑焓变和熵变对化学反应自发性的影响（直接引入，不做推导） G ＝ H － TS Gibbs 公式 2. Gibbs 函数（自由能）判据： （从热力学直接引入结论，不做推导） (1).内容：对于化学反应（封闭体系），定温，定压，W 非 ＝ 0：（一定条件下） 25min 25min