根据上述三条原理、规则,就可以确定大多数元素的基态原子中电子的排布情况。 电子在核外的排布常称为电子层构型(简称电子构型)通常有三种表示方法 (1)电子排布式按电子在原子核外各亚层中分布的情况,在亚层符号的右上角注 明排列的电子数。例如:14,其电子排布式为ls2s2p3s23p;又如:3sB,其电 子排布式为1s2s2p53s23p3d10424p3 由于参加化学反应的只是原子的外层电子,内层电子结构一般是不变的,因此,可 以用“原子实”来表示原子的内层电子结构。当内层电子构型与稀有气体的电子构型相 同时,就用该稀有气体的元素符号来表示原子的内层电子构型,并称之为原子实。如以 上两例的电子排布也可简写成: 13 Al [Ne35 3 3s Br [Ar*4 又例如铬和铜原子核外电子的排布式,根据洪德规则的特例: 24Cr不是ls2s2p3s23p3d4s2,而是ls22p3s23p3d3s。3d34s都为半充 满。 29Cu不是l2-2p°3s23p°3d”4s2,而是ls2s2p323p3d4s。3d0为全充满,4s 为半充满。 (2)轨道表示式按电子在核外原子轨道中的分布情况,用一个圆圈或一个方格表 示一个原子轨道(简并轨道的圆圈或方格连在一起),用向上或向下箭头表示电子的自旋 状态。例如: (3)用量子数表示即按所处的状态用整套量子数表示。原子核外电子的运动状态 是由四个量子数确定的,为此可表示如下 sP(Nes23p3),则3s3这2个电子用整套量子数表示为3,0,O,+1 3p3这3个电子用整套量子数表示为3,1,-1,+;3,1,0,+;3,1,,x、∽ 表3-2列出了由光谱实验数据得到的原子序数1~109各元素基态原子中的电子排布 情况。其中绝大多数元素的电子排布与上节所述的排布原则是一致的,但也有少数不符 合。对此,必须尊重事实,并在此基础上去探求更符合实际的理论解释。10 根据上述三条原理、规则，就可以确定大多数元素的基态原子中电子的排布情况。 电子在核外的排布常称为电子层构型(简称电子构型)通常有三种表示方法： (1)电子排布式 按电子在原子核外各亚层中分布的情况，在亚层符号的右上角注 明排列的电子数。例如： Al 13 ，其电子排布式为 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p ；又如： Br 35 ，其电 子排布式为 2 2 6 2 6 10 2 5 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 。 由于参加化学反应的只是原子的外层电子，内层电子结构一般是不变的，因此，可 以用“原子实”来表示原子的内层电子结构。当内层电子构型与稀有气体的电子构型相 同时，就用该稀有气体的元素符号来表示原子的内层电子构型，并称之为原子实。如以 上两例的电子排布也可简写成： Al 13 2 1 [Ne]3s 3p Br 35 10 2 5 [Ar]3d 4s 4p 又例如铬和铜原子核外电子的排布式，根据洪德规则的特例： 24Cr 不是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 , 而是 2 2 6 2 6 5 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。 5 1 3d 4s 都为半充 满。 2 2 6 2 6 9 2 29Cu 不是1s 2s 2 p 3s 3p 3d 4s ，而是 2 2 6 2 6 10 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。 10 3d 为全充满， 1 4s 为半充满。 (2)轨道表示式 按电子在核外原子轨道中的分布情况，用一个圆圈或一个方格表 示一个原子轨道(简并轨道的圆圈或方格连在一起)，用向上或向下箭头表示电子的自旋 状态。例如： 11Na ○↑ (3)用量子数表示 即按所处的状态用整套量子数表示。原子核外电子的运动状态 是由四个量子数确定的，为此可表示如下： ([ ]3 3 ) 2 3 15 P Ne s p ，则 2 3s 这 2 个电子用整套量子数表示为 3,0，0， 2 1 + ； 2 1 3, 0, 0, − ； 3 3p 这 3 个电子用整套量子数表示为 3,1，-1， 2 1 + ；3,1，0， 2 1 + ；3,1，1， 2 1 + 。 表 3-2 列出了由光谱实验数据得到的原子序数 1~109 各元素基态原子中的电子排布 情况。其中绝大多数元素的电子排布与上节所述的排布原则是一致的，但也有少数不符 合。对此，必须尊重事实，并在此基础上去探求更符合实际的理论解释