电位分析法 一、计算题 1.在-0.96V(vs SCE)时，硝基苯在汞阴极上发生如下反应： C6HsNO2+4H*+4e C6HsNHOH +H2O 把210mg含有硝基苯的有机试样溶解在100mL甲醇中，电解30min后反应完成。从电子库仑计上测得电量为26.7C,计算试样中硝基 苯的质量分数为多少？ 2将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池 SCE]ICr(X mol/L)|ISE 试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。 3氟离子选择电极的内参比电极为Ag-AgCL,E°A g/AgCi-0.2223V。内参比溶液为0.10mol/LNaC1和1.0x10-3 mol/LNaF,计算它在 1.0×·5mo/LF·,pH=7的试液中，25℃时测量的电位值。 K20r=0.10 4.由C浓度为1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入100mLHC1试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为0.28V, E9(日/H2尸0.00V,氢气分压为101325Pa。Ar(H=1.008,Ar(C1)=35.4该电池电动势为0.40V, (1)用电池组成符号表示电池的组成形式 (2)计算试液含有多少克HCI 5.Ca2+选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2+溶液的电动势为0.250V,同样情况下，测得未知钙离子溶液 电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2+溶液的浓度。 6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10-2mol/L氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV(钾电 极为负极)，在1.0×10~2molL氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV(钾电极为正极)，钾电极的响应斜率为55.0mVpK。计算 K*值 7.在干净的烧杯中准确加入试液50.0L,用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极组成测量电池，测得其电动势x =-0.0225V。然后向试液中加入0.10mo/LCu2+的标准溶液0.50mL(搅拌均匀)，测得电动势E=-0.0145V。计算原试液中Cu2+的浓 度。(25C) pot 8某钠离子选择电极，其人h:*,如用它来测定pNa+=3的溶液，要求误差小于5%，试液的H值应如何控制？ 二、填空题 9.需要消耗外电源的电能才能产生电流而促使化学反应进行的装置 凡发生还原反应的电极称为 极，按照 习惯的写法，电池符号的左边发生 反应，电池的电动势等于 10.电位法测量常以 作为电池的电解质溶液，浸入两个电极，一个是指示电极，另一个是参比电极，在零电流条件 下，测量所组成的原电池 三、选择题 11.在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为 A.与其对数成正比；B.与其成正比： C.与其对数成反比：D.符合能斯特方程式： 12.氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于： A.氟离子在膜表面的氧化层传递电子： B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 C.氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构：电位分析法 一、计算题 1.在 -0.96V(vs SCE) 时，硝基苯在汞阴极上发生如下反应： C6H5NO2 + 4H++ 4e- ＝ C6H5NHOH + H2O 把 210mg 含有硝基苯的有机试样溶解在 100mL 甲醇中，电解 30min 后反应完成。从电子库仑计上测得电量为 26.7C，计算试样中硝基 苯的质量分数为多少？ 2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池： SCE||Cl- (X mol/L)│ ISE 试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。 3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag－AgCl，E θ A g/AgCl=0.2223V。内参比溶液为 0.10mol/LNaCl和1.0×10－3mol/LNaF，计算它在 1.0×－5mol/LF－，pH＝7的试液 中，25oC时测量的电位值。 4.由Cl-浓度为 1mol/L 的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mL HCl 试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V， E q (H+ / H2 )= 0.00V，氢气分压为 101325Pa。Ar(H) = 1.008，Ar(Cl) = 35.4 该电池电动势为0.40V。 (1) 用电池组成符号表示电池的组成形式 (2) 计算试液含有多少克 HCl 5.Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液 电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度。 6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV（钾电 极为负极），在1.0×10－2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV（钾电极为正极），钾电极的响应斜率为 55.0mV/pK。计算 值。 7.在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL，用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极组成测量电池，测得其电动势 Ex ＝-0.0225V。然后向试液中加入0.10mol/LCu2＋的标准溶液0.50mL（搅拌均匀），测得电动势E＝-0.0145V。计算原试液中Cu2＋的浓 度。（25oC） 8.某钠离子选择电极，其 ，如用它来测定pNa＋＝3的溶液，要求误差小于5％，试液的pH值应如何控制？ 二、填空题 9.需要消耗外电源的电能才能产生电流而促使化学反应进行的装置_______________。凡 发生还原反应的电极称为_________极, 按照 习惯的写法, 电池符号的左边发生 ____________反应, 电池的电动势等于________________________。 10.电位法测量常以____________________作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是 指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件 下, 测量所组成的原电池______________。 三、选择题 11. 在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为 A．与其对数成正比； B．与其成正比； C. 与其对数成反比； D. 符合能斯特方程式； 12. 氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于： A． 氟离子在膜表面的氧化层传递电子； B． 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构； C． 氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构；