剂、反应物的聚集状态、反应介质和光照等 221浓度与化学反应速率的关系 浓度对反应速率的影响与反应历程有关。反应物直接碰撞而发生的反应称为 基元反应,它是一步反应完成的反应,又称为简单反应。如: O2+H(g)→HO(g)+O(g) 但多数化学反应的历程较为复杂,反应物分子要经过几步,才能转化为生 成物,这类由两个或两个以上的基元反应构成的反应称为复合反应 若基元反应: aA+Bb→cC 化学反应的速率方程式:v=kcc 非基元反 aA+Bb→cC 化学反应的速率方程式:V=kcB 化学反应的级数 (overall order:各项浓度项指数( order)之和 a+B++ 反应级数表明了浓度对反应速率的影响程度,因此,研究不同级数的反应中 反应物的浓度、反应时间及速率常数三者之间的定量关系就有重要的意义 dc 积分后 In(c/c]=kt+In(co/cD 反应一半的的特征是半衰期(反应物消耗一半所消耗的时间):t1=0.693/k 222温度与化学反应速率的关系 1889年,S. Arrhenius总结了大量的实验事实,指出反应速率与温度的定量 关系 k= Axed。/x)剂、反应物的聚集状态、反应介质和光照等。 2.2.1 浓度与化学反应速率的关系 浓度对反应速率的影响与反应历程有关。反应物直接碰撞而发生的反应称为 基元反应，它是一步反应完成的反应，又称为简单反应。如： O2+H(g)→HO(g)+O(g) 但多数化学反应的历程较为复杂，反应物分子要经过几步，才能转化为生 成物，这类由两个或两个以上的基元反应构成的反应称为复合反应。 若基元反应： aA+Bb→cC 化学反应的速率方程式：v=k b B a A c c 非基元反应 aA+Bb→cC 化学反应的速率方程式：v=k   A B c c 化 学 反 应 的 级 数 (overall order) ： 各 项 浓 度 项 指 数 （ order ） 之 和  +  +  + ...... 反应级数表明了浓度对反应速率的影响程度，因此，研究不同级数的反应中 反应物的浓度、反应时间及速率常数三者之间的定量关系就有重要的意义。 k c dt dc v = − = 1 积分后： ln( /[ ]) ln( /[ ]) 0 c c = −kt + c c 反应一半的的特征是半衰期（反应物消耗一半所消耗的时间）： 2 1 t =0.693/k 2.2.2 温度与化学反应速率的关系 1889 年，S. Arrhenius 总结了大量的实验事实，指出反应速率与温度的定量 关系： ( ) RT k = Axep Ea